长春实验中学2019年高一化学上学期月考测验附答案与解析

1. 选择题	详细信息
氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是(　　) A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤

2. 选择题	详细信息
426 gX2O5中含有15 mol氧原子，则X的相对原子质量为 A.31 B.31g/mol C.62 D.62g/mol

3. 选择题	详细信息
下列萃取与分液相结合进行的操作或现象(用CCl4从碘水中萃取碘单质)中错误的是 A.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) B.振荡后静置，现象是分层上层紫色，下层接近无色 C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞 D.碘水和CCl4加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气

4. 选择题	详细信息
由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1

5. 选择题	详细信息
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是 A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2 B.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C.常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个 D.2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L

6. 选择题	详细信息
H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其分子中含有臭氧(O3) C. 既是纯净物，也是化合物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12

7. 选择题	详细信息
下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是 A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液

8. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B.分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA

9. 选择题	详细信息
下列关于实验操作的说法正确的是 A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热 D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

10. 选择题	详细信息
小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ） A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

11. 选择题	详细信息
《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离 A.酒精和水 B.氯化钠和沙子的混合溶液 C.CCl4和硫酸钠溶液 D.硝酸钾和氯化钠的混合物

12. 选择题	详细信息
下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（ ） A.清除可燃物 B.使可燃物与氧气隔绝 C.降低了可燃物的着火点 D.使温度降低到着火点以下

13. 选择题	详细信息
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，包装标签贴得正确的是 选项 A B C D 物质 苛性钠 酒精 苏打 白磷 标签 A.A B.B C.C D.D

14. 选择题	详细信息
某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（ ） A. 等于4.0g B. 等于3.60g C. 大于4.0g D. 等于0.36g

15. 选择题	详细信息
与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A.25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

16. 选择题	详细信息
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为 A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.9∶3∶1

17. 选择题	详细信息
VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为 A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是 A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

19. 选择题	详细信息
将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ）C A.c2＝c1 B.c2＜2c1 C.c2＞2c1 D.无法确定

20. 选择题	详细信息
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该原子的摩尔质量是m•NA g/mol B.w g该原子的物质的量一定是 mol C.w g该原子中含有×NA个该原子 D.由已知信息可得：NA＝

21. 实验题	详细信息
A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答： （1）分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称__________； （2）分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。 物质 熔点 （摄氏度） 沸点（摄氏度） 密度（g/cm-3） 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶

22. 填空题	详细信息
计算填空： （1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。 （2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。

23. 填空题	详细信息
实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为________。 （2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL. （3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。 （4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。 ①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出 ②容量瓶洗净后没有干燥 ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ④定容时俯视刻度线

24. 计算题	详细信息
（1）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________ a．体积②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② （2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。 （3）某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。