1. 选择题 | 详细信息 |
下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( ) A. 钻木取火 B. 青铜器生锈 C. 燃放烟花爆竹 D. 利用焰色反应检验Na+ |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列关于铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的说法不正确的是( ) A.该反应中Al作还原剂 B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D.该反应可用于焊接钢轨 |
3. 选择题 | 详细信息 |
已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( ) ①氧化性:Br2>Fe3+>I2 ②原溶液中Br-一定被氧化 ③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ ⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列有关说法正确的是 A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性:HNO3(稀) > HNO3(浓) D.含有大量NO3-的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl- |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应 B. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Cl2+H2O===HCl+HClO,均为水作还原剂的氧化还原反应 C. Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 D. 生石灰用作食品抗氧化剂 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中正确的是( ) A. 物质的溶解过程,实质上就是其电离过程 B. H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质 C. 1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H+ D. 1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有 0.1 mol H+ |
7. 选择题 | 详细信息 |
水溶液中能大量共存的一组离子是 A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3- |
8. 选择题 | 详细信息 |
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 |
9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
表中关于物质分类的正确组合是
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10. 选择题 | 详细信息 |
取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后,剩余固体质量13.7 g,把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中氢离子的浓度约为 A.1.4 mol/L B.3 mol/L C.0.5 mol/L D.2 mol/L |
11. 选择题 | 详细信息 |
PM2.5是雾霾天的罪魁祸首,PM2.5是指直径小于等于2.5 μm粒子,下列说法正确的是 A.雾霾一定属于胶体 B.鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液,可用丁达尔效应 C.除去淀粉溶液中的NaCl,可用过滤的方法 D.碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]可做净水剂 |
12. 选择题 | 详细信息 |
(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
13. 选择题 | 详细信息 |
德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( )。 A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B.石墨和C60互为同素异形体 C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素 D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化 |
14. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。 A.标准状况下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA B.常温下,0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中NO3-数目为0.1NA C.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA D.标准状况下,22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA |
15. 选择题 | 详细信息 |
铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( ) A. ①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅 B. a、b中铝元素的存在形式不同 C. ③中需要通入过量的氨气 D. ④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 |
16. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
无论在办公室还是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:
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17. | 详细信息 |
一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH,促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下: (1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)生产过程中实验操作B、D的名称均为________。 (3)反应中副产品a是________,试剂b是________。(用化学式表示) (4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。 (5)调节pH=4.0~4.5的目的是______________________________________________。 (6)为得到较纯净的晶体,生产过程中C物质可选用________。 A.氨水 B.NaAlO2 C.NaOH D.Al2O3 E.Al |
18. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||
已知某溶液X可能由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。 根据下列实验步骤和现象,推断实验结论:
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19. 填空题 | 详细信息 |
Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下: 实验①:在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝; 实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式:____。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。 Ⅱ.(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。 A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____(用离子方程式表示)。 |
20. 填空题 | 详细信息 |
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____ (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式:固体B___;沉淀D______;溶液E____。 (3)写出①③反应的化学方程式,离子反应写离子方程式。 ①______。 ③______。 |
21. 实验题 | 详细信息 |
如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题: (1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____。 (2)B装置的作用是_____。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。 (4)双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。 (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是:____。 |