吉林2019年高二化学上册月考测验完整试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A. CH3OH(l)+  O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1 C. CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示方法中正确的是( ) A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C.已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。符合上述转化关系的A、C可能是 ①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 A.只有②③④⑥ B.除①外 C.除⑤外 D.全部 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后，活化能不变 C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D.  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C. 原电池反应一定是氧化还原反应 D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJ·mol－1，Y-Y bkJ·mol－1 ， X-Y ckJ·mol－1则该反应的ΔH为( ) A. （a+b-c）kJ·mol－1 B. （c-a-b）kJ·mol－1 C. （a+b-2c）kJ·mol－1 D. （2c-a-b）kJ·mol－1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：           若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） A.  B. C.  D. |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1 ②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2 ③Sn (s、灰)  Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol下列说法正确的是( ) A. DH1＞DH2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是( ) ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ⑥任何化学反应都有反应热 ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A. ①②③④⑤⑥ B. ②③ C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于反应热的说法正确的是（ ） A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B.已知C(s)+ O2(g)= CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（） A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＞△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n＞p |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. C、D是生成物 B. 反应的方程式为2A + B  2CC. 2 min后各物质的量不再变化 D. 该反应不是可逆反应 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( ) A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( ) A. 2Q2＜Q1＜92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ C. 2Q2＞Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1＜92.4kJ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)  K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ）①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④ D.②⑤⑥⑦ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( ) A. 两容器中达到平衡的时间A<B B. 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大 C. A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小 D. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计） |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O，副反应为2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是  A. 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降 B. 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯 C. 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯 D. 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________． （2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）． （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________． （4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________．（小数点后保留一位小数） |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示_____________、_____________． （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是______________________． （3）图中△H=________kJ/mol． |
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| 25. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||
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影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。 I．探究活动一： 备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4 甲同学研究的实验报告
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：  （1）0～20min，A的平均反应速率为_________________；8min时，v(正)___v(逆)（填：>、=或<） （2）反应方程式中的x＝_______，30min时改变的反应条件是________________________。 （3）20～30min时反应的平衡常数_______30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。 （4）该反应的正反应为________（填：“放热”或“吸热”）反应。 （5）反应过程中B的转化率最大的时间段是__________________min。 |
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