1. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA B. 1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D. 标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA |
2. 选择题 | 详细信息 |
常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是( ) A. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42- B. 加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42- C. 通入过量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO42- D. 通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42- |
3. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素,X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物,Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍,等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍,则以下说法错误的是( ) A. 氢化物的稳定性为Y>Z B. X2Y2的电子式为 C. WY2 中既含有共价键又含有离子键 D. WX2能与X2Y反应生成X2 |
4. 选择题 | 详细信息 |
已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是 ( ) A. 物质的还原性:HBr>H2SO3>HCl B. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L-1 C. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+ D. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能将HBr和H2SO3完全氧化 |
5. 选择题 | 详细信息 |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式:Ca+2Cl-﹣2e-= CaCl2 B. 放电过程中,Li+向负极移动 C. 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转 D. 每转移0.1 mol电子,理论上生成10.35g Pb |
6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作和现象正确的是
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7. 填空题 | 详细信息 |
x、y、z、w、n为五种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示: 请回答下列问题: (1)w位于周期表中第__________周期,第__________族。 (2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为:__________(用化学式表示)。 (3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____ A.y单质与z的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中,1moly单质比1molz得电子多 C.y和z两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 D.y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强 (4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________(填化学式);z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。 (5)化合物nyz存在于天然气中,可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________,其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为__________。 (6)m元素的原子序数为__________,它是一种__________。(填“金属”或“非金属”) |
8. 综合题 | 详细信息 |
已知:RCH2COOHRCHClCOOH、。 Ⅰ.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下: (1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为__________。 (2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:__________。 (3)B是氯代羧酸,其核磁共振谱有两个峰,写出B→C的反应方程式:__________。 (4)C+E→F的反应类型为__________。 (5)写出A和F的结构简式:A.__________;F.__________。 (6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为__________;写出a、b所代表的试剂:a.__________;b.__________。 Ⅱ.(7)有机物H的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性H有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。_________ |
9. 综合题 | 详细信息 |
工业上通常采取CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g) (1)已知某温度和压强下 ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1 ③2CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ·mol-1 则在相同温度和压强下,CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式__________。若反应生成6.4g甲醇,则转移电子的物质的量为__________。 (2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。 ①写出燃料电池负极的电极反应式__________。 ②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是__________极(填“A”或“B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。 (3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)现用如图2所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。 |
10. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下: (1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是__________。 (2)过程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。 (3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]
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