2019-2020年高二上册期中考试化学免费试卷完整版（安徽省黄山市“八校联盟”）

1. 选择题	详细信息
下列电离方程式书写正确的是（） A.NaHCO3 = Na++H++CO32- B.(NH4)2SO42NH4++SO42- C.H2S2H++S2- D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C.放热的化学反应不需要加热就能发生 D.吸热反应不加热就不会发生

3. 选择题	详细信息
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。 A.①④ B.①②③ C.③④ D.②③

4. 选择题	详细信息
已知 H2(g) ＋ Cl2 (g)===2HCl(g) Δ H ＝－ 184.6 kJ · mol-1则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH 为( ) A.＋184.6 kJ·mol-1 B.－92.3 kJ·mol-1 C.－369.2 kJ·mol-1 D.＋92.3 kJ·mol-1

5. 选择题	详细信息
对于反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（　　） A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（） A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1：3：2

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

8. 选择题	详细信息
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（） A. a－b B. a C. －b D. b－a

9. 选择题	详细信息
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2 C.白磷比红磷稳定 D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

10. 选择题	详细信息
对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 增加C(s)的量，平衡正向移动

11. 选择题	详细信息
如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加大 X 的投入量 C.加催化剂 D.增大体积

12. 选择题	详细信息
CO2 与 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) (K 表示该反应的平衡常数) A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降

14. 选择题	详细信息
在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A. 1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 醋酸的导电性比强酸溶液弱

15. 选择题	详细信息
25℃时将水不断滴入0．1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是 A. B. C. D.

16. 选择题	详细信息
已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 A. K1＋K2 B. K1－K2 C. K1×K2 D. K1/K2

17. 填空题	详细信息
已知： ①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol ②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 请写出 C 与 O2 反应生成 CO 气体反应的热化学方程式： _______________。

18. 填空题	详细信息
现有：①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3·H2O⑧NaHCO3其中属于强电解质的是_______（填序号，下同），属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_________，既不是电解质，又不是非电解质的是_____。

19. 填空题

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在恒容的密闭容器内，使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应：
3H2+N2

2NH3 ∆H＜0
（1）升高温度时，混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）
（2）当达到平衡时，充入 N2，平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”，下同）
（3）当达到平衡时，充入Ar气，平衡将_____移动。
（4）当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_____移动。

20. 填空题

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在一定温度下，现有三种酸：a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸，现回答下面问题（注：填对应的字母）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____________。
（2）若三者 c(H+ )相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（3）当三者 c(H+)相同且溶液体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序_______________ 。
（4）当 c(H+)相同、溶液体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_______________ 。
（5）将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H+)由大到小的顺序是_____。

21. 实验题

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兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K。
酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成下面实验设计表（表中不留空格）：

实验编号	温度(K)	盐酸浓度	醋酸浓度	实验目的
①	298	0.20mol/L		a．实验①和②是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别
②	308	0.20mol/L
③	298	0.40mol/L
④	______		0.20mol/L

（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如下图:

假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．____________________________
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率变快的原因是_________________。

22. 综合题

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在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)

B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:

（1）在800℃时该反应的化学平衡常数K=_____。
（2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的化学反应速率为_________。
（3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是_____。
（4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_____实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。

23. 综合题

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)

NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH < 0 (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)

2ClNO(g) K2 ΔH < 0 (Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)

2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_____(用K1、K2表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2_____(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是_________。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．增加反应物的浓度 G.减少生成物的浓度

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