2018至2019年高一第二学期期中考试化学题免费试卷（陕西省黄陵中学高新部）

1. 选择题	详细信息
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 C的说法正确的是( ) A. 质子数为6 B. 电子数为13 C. 中子数为6 D. 质量数为6

2. 选择题	详细信息
下列关于元素周期表的说法正确的是（） A. ⅠA族的元素称之为碱金属元素 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

3. 选择题	详细信息
硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A. 该元素处于第四周期第IVA族 B. SeO2既有氧化性又有还原性 C. 该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4

4. 选择题	详细信息
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（） A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B. 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深 C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强

5. 选择题

详细信息

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/× 10－12m	160	110	75	74
主要化合价	＋2	＋5、＋3、－3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是（）
A. 简单离子半径：W<X B. 气态氢化物的稳定性：Z>W
C. 原子序数X>Y>W>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

6. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是 A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族 B. 原子半径：Z>M>X C. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>W D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

7. 选择题	详细信息
X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

8. 选择题	详细信息
龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子Cr说法正确的是（） A. Cr与Cr互为同素异形体 B. Cr中子数比电子数多4个 C. Cr与Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D. Cr含有24个中子

9. 选择题	详细信息
下列微粒所含电子数、质子数均与Na+相同的是（） A. H2O B. NH4+ C. Mg2+ D. OH-

10. 选择题	详细信息
下列各对物质中，互为同位素的是（） ①、 ②H2O、D2O ③、 ④金刚石、石墨 ⑤O2、O3 ⑥H2、H+ A. ①②③ B. ①③ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

11. 选择题	详细信息
下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)。 A. H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. B、C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

12. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（） A. Y单质与氢气反应较Z缓和 B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 C. X单质氧化性强于Y单质 D. X与W的原子核外电子数相差9

13. 选择题	详细信息
具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2－、C－，下列分析正确的是（） A. 原子序数关系是A>C>B B. 原子半径关系是A>C>B C. 氢化物稳定B>C D. 离子半径关系是C－<B2－<A2+

14. 选择题	详细信息
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

15. 选择题	详细信息
下列事实不能说明非金属性C1>I的是 A. C12+2I-=2C1-+I2 B. 稳定性：HC1>HI C. 酸性：HC1O4>HIO4 D. 酸性：HC1O3>HIO3

16. 选择题	详细信息
在元素周期表的过渡金属元素中能找到（） A. 新制农药元素 B. 制光导纤维元素 C. 制半导体元素 D. 制催化剂元素

17. 选择题	详细信息
下列现象与氢键的作用有关的是（） ①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④干冰用于人工降雨⑤SO3与水的反应是放热反应⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②⑤

18. 选择题	详细信息
下列各分子中，不是所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A. H2S B. CO2 C. CCl4 D. PCl3

19. 选择题	详细信息
下列物质的电子式书写正确的是（） A. 氯化氢 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氯化镁

20. 选择题	详细信息
下列过程中ΔH小于零的是( ) A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气

21. 选择题	详细信息
下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

22. 选择题	详细信息
下列过程中，共价键被破坏的是（　　） A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

23. 选择题	详细信息
已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 A. 188 kJ B. 557 kJ C. 920 kJ D. 436 kJ

24. 选择题	详细信息
已知H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝-184.6 kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为 A. ＋184.6 kJ·mol-1 B. -92.3 kJ·mol-1 C. ＋92.3 kJ D. ＋92.3 kJ·mol-1

25. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是（） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含有极性键的化合物一定不是离子化合物 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 含有非极性键的分子一定是共价化合物

26. 选择题	详细信息
已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（） A. 在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量 B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，则Q1>241.8 C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol D. 2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol

27. 选择题	详细信息
根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q3>Q2>Q1 B. Q1>Q3>Q2 C. Q1>Q2>Q3 D. Q2>Q1>Q3

28. 选择题	详细信息
反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

29. 选择题

详细信息

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）
A. CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

30. 推断题

详细信息

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）原子半径最大的元素是___，非金属性最强的元素是___，形成化合物种类最多的元素是____。（填写元素符号）
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，呈两性的氢氧化物是___。（填写化学式）
（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是______
（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是_____
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是____(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______

31. 计算题

详细信息

已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。
（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。

32. 推断题

详细信息

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。
（2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。

33. 计算题

详细信息

（1）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表达式为_____
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_____。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_____。

高中化学试卷推荐