云南2018年高一化学上半期期中考试网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（ ） A. 蒸馏 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸发 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ） A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c） C. 质量分数（w） D. 摩尔质量（M） |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数 D. 若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D. Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O22—就是一种空气负离子，则O22—的摩尔质量为 A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol—1 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 A. 体积为44.8L B. 质量为88g C. 分子数为6.02×1023 D. 含有4mol原子 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ） A. 除去CO中的CO2  B. 萃取时震荡混合液 C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ） A. 取25g CuSO4•5H2O溶于1L水中 B. 将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C. 将25g CuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液 D. 取12.5g CuSO4•5H2O溶于500mL水中 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质属于钠盐的是（ ） A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下列气体所含原子数最多的是 （ ） A. 7.5g C2H6 B. 14g N2 C. 7g CO D. 24g O2 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应的离子方程式书写中，正确的是( ) A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
一份100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（ ） A. 200mL 0.1mol/LFeCl3溶液 B. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 C. 200mL 0.1mol/L NaCl溶液 D. 100mL 0.4mol/L BaCl2溶液 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ C. Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D. Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B. CaO+H2O=Ca（OH）2 C. 2H2O2  2H2O+O2↑D. CaCO3  CaO+CO2↑ |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
|
现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 |
|
| 22. 选择题 | 详细信息 |
|
不能用胶体知识解释的是（ ） A. 静电除尘 B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C. 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D. 河水和海水交界处形成三角洲 |
|
| 23. 填空题 | 详细信息 |
|
下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖 （1）属于电解质的是_____________；属于非电解质的是___________；导电的是____________。（用序号填写） （2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为______________________________。 （3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为__________________________， 1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为___________，SO42﹣的粒子数为_____________________________，SO42﹣的物质的量浓度为____________。 |
|
| 24. 填空题 | 详细信息 |
| 0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。 | |
| 25. 填空题 | 详细信息 |
|
按要求回答： (1)Fe2O3+2Al  Al2O3+2Fe，在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子____电子（得到或失去）,_____________是氧化剂,______________是还原剂,________是还原产物,________是氧化产物。（填化学式）(2)标出下列化合物中指定元素的化合价。 KMnO4中Mn元素的化合价__________，KClO3中Cl元素的化合价__________。 |
|
| 26. 实验题 | 详细信息 |
|
配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。 （2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。 （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。 （4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________。 （5）定容、摇匀，定容的具体操作是_________________________________________。 （6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。 A、容量瓶洗净后未烘干 B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线 D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 |
|
| 27. 实验题 | 详细信息 |
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________； （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同） （3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________； |
|
| 28. 填空题 | 详细信息 |
| 将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少_________？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少_________？ | |
最近更新
