广南县第三中学2019年高二化学上册开学考试网上考试练习

1. 选择题	详细信息
某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(　　) A. HCO B. Mg2＋ C. Cl－ D. CO32-

2. 选择题	详细信息
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是 A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46 C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素

3. 选择题	详细信息
下列试剂的保存或使用正确的是( ) A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

4. 选择题	详细信息
碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是 A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6 C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物H2Te很稳定

5. 选择题	详细信息
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2−、C−，离子半径A2−大于C−，B2+和C−具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B B. 原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C) C. 离子半径由大到小的顺序是r(C−)＞r(B2+)＞r(A2−) D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C

6. 选择题	详细信息
用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（ ） ①具有导电性 ②具有较强的还原性 ③具有延展性 ④被氧化过程中放出大量的热。 A. ① B. ①②③ C. ②④ D. ①②③④

7. 选择题	详细信息
下列关于物质分类的叙述错误的是 A. 饱和食盐水属于混合物 B. 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐 C. 胆矾属于混合物 D. 纯净物一般可分成单质和化合物两类

8. 选择题	详细信息
实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。 正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③

9. 选择题	详细信息
下面是合成氨的简要流程示意图： 沿X路线回去的物质是（ ） A. N2和H2 B. 催化剂 C. N2 D. H2

10. 选择题	详细信息
下列对元素周期表的认识正确的是 A. 有9行7个周期 B. 有16列16个族 C. 有三个短周期四个长周期 D. 非金属元素存在于主族与副族中

11. 选择题	详细信息
如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是 A. 该有机物可能的化学式为C2HCl3 B. 该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到 C. 该有机物分子中的所有原子在一个平面上 D. 该有机物分子中一定有碳碳双键

12. 选择题	详细信息
为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 乙醇

13. 选择题	详细信息
下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是 A. 二氧化锰与浓盐酸共热 B. 缓慢加热反应 C. 用向下排空气法收集氯气 D. 多余氯气常用较浓的碱液吸收

14. 选择题	详细信息
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法正确的是 A. Al13、Al14互为同位素 B. All4与ⅡA族元素性质相似 C. Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子 D. Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

15. 选择题	详细信息
同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的性质不同 D. 气体的分子数不同

16. 选择题	详细信息
氯气的颜色是 A. 无色 B. 白色 C. 红棕色 D. 黄绿色

17. 选择题	详细信息
一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。 则下列说法正确的是 A. 投入的Na、K一定等质量. B. 投入的Na的质量小于K的质量 C. 曲线a为Na，b为K D. 稀盐酸的量一定是不足量的

18. 选择题	详细信息
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A. 石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O B. 氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+===H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+===Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

19. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C. 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O

20. 选择题	详细信息
为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN） C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH试纸）

21. 选择题	详细信息
VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度 A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1

22. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 B. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C. 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 D. 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化。

23. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

24. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B. 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 D. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

25. 选择题	详细信息
下列有关环境保护的说法中错误的是: A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

26. 选择题	详细信息
氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是(　　) A. 11.7 g B. 5.85 g C. 4.65 g D. 8.3 g

27. 选择题	详细信息
已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1 C. 64 g·mol－1 D. 80 g·mol－1

28. 选择题	详细信息
以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是(　　) A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气 D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

29. 选择题	详细信息
二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物

30. 选择题	详细信息
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存 B. 向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C. 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D. 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

31. 实验题

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蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。 （1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。 （2）仪器A的名称是____________________，仪器B的名称是____________________________。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________ ，其作用是防止液体暴沸。 （4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入___________________和 _______________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。 （5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是 ___________（填名称）。

32. 综合题	详细信息
钠、钾与水反应的实验如下图所示： （1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点： ①金属________水面上； ②金属________成闪亮的小球； ③小球四处游动； ④产生嘶嘶的声音； ⑤反应后的溶液使酚酞________。 （2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。 （3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。 （4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。

33. 实验题

详细信息

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。 [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。 （2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。 [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。 [方案三]按如下图所示装置进行实验： （1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

34. 综合题

详细信息

已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题： （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。 （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。 （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。 ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。 A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2 ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

35. 推断题	详细信息
A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系： 化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B 请回答下列问题： （1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。 （2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何? ____________________。 （3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。 （4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。 （5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。