实验中学2019年高三化学下期月考测验网上在线做题

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因 B.汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的 C.硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因 D.ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒

2.	详细信息
SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　) A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氨水 C. 大理石和稀盐酸 D. 高锰酸钾溶液和浓盐酸

3. 选择题

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CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2
B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③
D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

4. 选择题

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下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)	向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生
B	配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液	将24gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液
C	比较非金属性强弱：C1＞C	向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
D	验证Na2SO3是否变质	向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

6. 选择题

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H=－57.4kJ/mol
D.己知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g C.用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ D.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

8. 选择题

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硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A.阳极的电极反应式为：2H2O－4e-=O2↑+4H+
B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大
C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D.B(OH)4－穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

9. 选择题	详细信息
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　) A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C. 电池工作时，CO32-向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

10. 选择题

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对可逆反应：2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
④增大B的浓度，v正＞v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.只有③④ B.只有②④ C.只有③⑤ D.只有①②⑤

11. 选择题

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密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）

cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

12. 选择题	详细信息
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是 A. a点对应溶液的导电性比d点强 B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

13. 选择题

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)

MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

14. 选择题

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室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)
C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HC1：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

15. 选择题

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在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)

Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-

[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )
A. 边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D. 滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

16. 选择题	详细信息
向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4 ,测得混合溶液的温度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是 A. x=40 B. a, b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小 C. b点时溶液的pOH>pH D. a,b.d三点对应的NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

17.

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二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工艺流程如图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__(填化学式)。
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。电解时生成的气体B是___：电解时阳极反应式为__。反应Ⅲ的化学方程式为___。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+ I2+Cl－+H2O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是__。
②上述步骤3中滴定终点的现象是___。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为__mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

18. 综合题

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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__；
（2）称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学队为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用___(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为__。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，存标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的___(用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加M于____(填序号)。
A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间
（6）确认Q1气体存在的实验现象是____。
[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（7）下列有关说法不正确的是___
A．关闭K2，打开Kl，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA
B．关闭Kl，打丌K2，试剂X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

19. 综合题

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（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式___。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20％，则CO的转化率为__。
（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为____(填化学式)；A电极的电极反应式为____；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为___。
（4）已知：25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，则25℃时，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则此时溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

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