题目

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC. 电池工作时，CO32-向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32- 答案：【答案】D【解析】根据图示，甲烷和水经催化重整生成CO和H2；燃料电池中，通入CO和H2燃料的电极为负极，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧气的电极为正极，氧气得电子生成CO32-，据此分析解答。A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子已知函数f（x）=16ln（1+x）+x2-10x．（1）求函数f（x）的单调区间；（2）若直线y=b与函数y=f（x）的图象有3个交点，求b的取值范围．