江苏2019年高一化学前半期月考测验带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（ ） A.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B.氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液 C.硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 D.澄清石灰水中通入二氧化碳

2. 选择题	详细信息
下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是（ ） A.AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水 B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液 C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 D.CO2通入NaCl溶液

3. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+ B.Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A.11.2 L 氢气中含有的分子数为3.01×1023 B.1 mol·L－1KClO3溶液中含K＋数目为6.02×1023 C.1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022 D.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为6.02×1022

5. 选择题	详细信息
向含0.02 mol的MnO溶液中加入0.1 mol FeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则MnO的还原产物是 A.Mn B.Mn2＋ C.MnO2 D.MnO

6. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.钠的密度小，可用于制高压钠灯 B.Al2O3熔点高，可用于制耐高温材料 C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化剂 D.活性炭具有还原性，可用作净水剂

7. 选择题	详细信息
给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A.Fe2O3Fe(OH)3 B.NaNa2O C.Al(OH)3Al2O3 D.FeCl2FeCl3

8. 选择题	详细信息
下列实验装置或操作正确的是（ ） A.分液； B.蒸馏 ； C.转移 ； D.蒸发

9. 选择题	详细信息
下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A.PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C.2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

10. 选择题	详细信息
同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（ ） A.质量 B.分子数 C.原子数 D.密度

11. 选择题	详细信息
“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（ ） A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.电解质

12. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.Na原子的结构示意图： B.赤铁矿的成分：Fe3O4 C.Na2O2中钠元素化合价：+2 D.氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl－

13. 选择题	详细信息
在含有大量Fe3＋、H＋、SO42-的溶液中还能大量共存的离子是( ) A.Ba2＋ B.OH- C.HCO3- D.NO3-

14. 选择题	详细信息
下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

15. 选择题	详细信息
下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.Cu→CuCl2 B.NO2→NO C.CO2→CaCO3 D.(NH4)2SO4→NH3

16. 选择题	详细信息
不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（ ） A.AlCl3、NaOH B.H2SO4、KOH C.NaCl、KNO3 D.MgCl2、Na2CO3

17. 选择题	详细信息
下列关于Na2CO3和NaHCO3说法正确的是（ ） A.NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 B.能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 C.两者的溶液滴加酚酞试液都变红 D.用如图装置可比较两者的热稳定性

18. 选择题	详细信息
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含CO32- B 金属钠投入乙醇中，沉在乙醇底部 密度：Na＞乙醇 C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含Cl－ D 向久置的Na2O2粉末中加水，产生无色气体 不能确定Na2O2已变质 A.A B.B C.C D.D

19. 选择题	详细信息
溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验： 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（ ） A.步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3 B.溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、Cl－ C.溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO32- D.溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO32-

20. 选择题	详细信息
已知还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，下列反应能发生的是（ ） A.SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I－＋4H＋ B.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－ C.2Fe3＋＋2Cl－＝2Fe2＋＋Cl2↑ D.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

21. 填空题	详细信息
依据信息书写下列反应的方程式 ⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。 ⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。 ⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。 ⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。 ①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。 ②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。

22.	详细信息
某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示： ⑴ 写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：________。 ⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：________。 ⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：________。 ⑷ 明矾能够净水的原因是________。 ⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为：________、________。

23.	详细信息
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如图： ⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：______。 ⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是______。 ⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______。 ⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式：______。 ⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：______。

24. 实验题

详细信息

轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。 ⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。 ⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。 ⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。 A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶 ⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。

25. 综合题	详细信息
氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。 ⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为________mol。 ⑵ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下： KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平） 写出配平后的方程式：________。 ⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式：________。