浙江2019年高三下半期化学月考测验免费试卷

1. 选择题	详细信息
下列化合物属于盐的是 A.FeO(OH) B.(CH3CO)2O C.CaCl2O D.Na2O2

2. 选择题	详细信息
下列实验不宜使用锥形瓶的是 A.蒸馏 B.用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2 C.中和滴定 D.配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液

3. 选择题	详细信息
α粒子常表示为 A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.CaO溶于水后能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离产生自由移动的Ca2＋、OH－，所以CaO是非电解质 B.Pb3O4也可写成PbO·PbO2 C.所有盐都是强电解质 D.熔融蔗糖是非电解质

5. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.通常情况(同温同压)下，金刚石比石墨稳定 B.分解反应不一定都是吸热反应 C.1mol CH3CH2CN与H2在一定条件下完全加成，常需2mol H2 D.常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.氢氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键 B.干冰升华，只克服微弱的分子间作用力 C.BF3分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.H2NCH2COOH能形成内盐

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式不正确的是 A.在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋ B.碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋ H2O C.碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O D.向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO

8. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中 B.二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红 C.钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂 D.浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动 B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2mol A2和0.6mol B2，平衡向正反应方向移动，则A2的转化率一定变大 C.2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，升高温度，正反应速率减小 D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡

10. 选择题	详细信息
肼－空气燃料电池是一种环保型碱性电池，下列反应式正确的是 A.负极 N2H4＋4H2O－4e－＝N2＋4OH－ B.负极 N2H4＋4H2O－2e－＝N2＋4H2O C.正极 O2＋4e－＝2O2－ D.总反应N2H4＋O2＝N2＋2H2O

11. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若这四种元素的原子最外层电子数之和为24，则下列说法不正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B.W的最低价氢化物与少量Z2反应，产物除W2外，还有一种盐，其水溶液呈酸性 C.在元素周期表中，114号(类铅)元素与W元素不位于同一主族 D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡胶硫化剂

12. 选择题	详细信息
已知：在碱性条件下，果糖中的羧基会转化为醛基，则鉴别果糖与葡萄糖的试剂正确的是 A.溴水 B.新制Cu(OH)2悬浊液 C.新制银氨溶液 D.镁粉

13. 选择题	详细信息
石油脑的主要成分是C5H12，它可与空气、水蒸气等在一定条件下合成尿素，它对原料的利用率较高的理由是n(H2)与n(CO2)的比例较佳，理论上为 A.2：1 B.11：5 C.3.2：1 D.4：1

14. 选择题	详细信息
室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L C.实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

15. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.甲醛只能发生缩聚反应，而不能发生加聚反应 B.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 D.往用硫酸催化的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉尚未水解

16. 选择题	详细信息
已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，而1mol的X2Y2分子中含18NA电子，则X、Y是 A.O、C B.H、O C.C、H D.N、H

17. 选择题	详细信息
如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是 A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1 B.p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性 C.酚酞不能用作该滴定的指示剂 D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线

18. 选择题	详细信息
在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L－1，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是 A.c(X)＝0.15 B.c(Z)＝0.3 C.c(Y)＝0.9 D.c(R)＝0.6

19. 选择题	详细信息
下列有关硅烷(SiH4)的说法不正确的是 A.硅烷在空气中会自燃 B.硅烷常用单质硅与H2共热制取 C.硅烷通入KMnO4溶液中有氢气生成 D.硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC)

20. 选择题	详细信息
下列溶液中，离子能大量共存的是 A.Cl－、K＋、Cu2＋、SO32－ B.Cl－、K＋、Fe3＋、SCN－ C.F－、Na＋、Al3＋、Cl－ D.F－、Na＋、Ag＋、NO2－

21. 推断题

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某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下： ①X在343K时，与CO作用生成B和CO2； ②X在573K时，分解生成A和B； ③X与水作用生成D； ④D＋HCl→B＋Z＋H2O； ⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。 又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答： (1)组成B的元素处于第_____________族。 (2)写出②的化学方程式：_______________。 (3)写出Y的分子式：_________ (4)B与KI作用生成的阴离子的符号是_________ (5)写出④的离子方程式：____________。 (6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：________。 (7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是______________。

22. 综合题

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半导体有单质、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半导体CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取，常采用CuO与Al2O3或Al(OH)3共热的方法。试分析并回答： (l)试完成如下化学方程式： _______CuO＋_______ Al2O3_______Cu2Al2O4＋_______ ↑ (2)上述反应能发生的理由主要是_____________。 (3)Al(OH)3有碱式和酸式两种电离方式，若25℃时，其酸式电离为Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13，则入Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O的平衡常数K’＝_______(列式并计算)。该反应的△H_______(填“<”“>”或“＝”)0。 (4)经实验测定，“AlO2－” 的形式应该是[Al(OH)4]－，则AlCl3溶液与Na[Al(OH)4]溶液作用的离子方程式是_________________。 (5)用石墨电极电解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品质用Al(OH)3的方法之一。该电解反应的离子方程式是_________________。

23. 综合题

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2015年发生的天津港有关仓库物品爆炸涉及电石与氰化钠等，而CN－作为配位剂可形成[Au(CN)2]－、[Ag(CN)2]－、[Zn(CN)4]2－、[Fe(CN)3]4－、[Fe(CN)4]3－等。常把原子个数相同，最外层电子数也相同的微粒称作等电子体，同时它们的结构相似。 试分析并回答： (1)电石的主要成分是__________(写化学式)，其中阴离子与CN－是等电子体，写出CN－的电子式：__________。 (2)有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH大于7时，可被氧气氧化成碳酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式：______。 (3)以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好方案________、_______。 (4)电石中还含有CaS等，与水反应还有H2S的生成，H2S完全氧化生成S2，S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0。某温度下，将2mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。 则①Y大于0.8的原因是__________； ②K(A)____________(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)； ③若压强为0.10MPa，试做出T1、T2不同温度下(设T2< T1)SO2转化率与温度的关系图__________。

24. 综合题

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叠氮化钠(NaN3)是一种无色无味的晶体，他在医药、炸药、照相药剂、树脂及农药合成等中应用广泛，它又是汽车安全气囊最理想的气体发生原料。有关他的制取以及纯度测定实验如下，试分析并回答： (1)①方法一，液氨法，液氨与金属钠反应生成NaNH2，再与笑气反应(NaNH2＋N2O→NaN3＋NaOH＋Y)，Y的常用检测检验方法是_____________； ②方法二，水合肼法，N2H4•H2O＋NaOH＋C2H5ONO＝ NaN3＋C2H5O H＋3H2O，C2H5ONO即亚硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸与NaNO2来制取，其中C2H5ONO从组成看，可用另一种同分异构体代替：___________(写名称)；由此有人提出用N2H4与NaNO2在一定条件下直接制取NaN3，其化学方程式是__________； ③方法三，尿素法，尿素[CO(NH2)2]与硝酸、浓硫酸、锌电解还原、NaNO2及脱水等经一系列反应后生成NH2CON3，后者再与NaOH反应，即发生NH2CON3＋NaOH→NaN3＋Y＋Z＋H2O，生成NaN3，则Z的俗名是_____。 (2)采用如下装置测定NaN3纯度：准确称量1.40克NaN3样品，与NaClO反应产生N2并放出热量(注：杂质不与NaClO反应)。 ①使小试管中的NaN3样品与NaClO溶液接触的操作是____________；该反应的化学方程式是___________； ②仪器X的名称是____________，使用冷水冷凝的目的是冷却生成的气体及____；反应前应将液面调节到量气筒的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是__________； ③常温下量气筒读数为672mL(N2的密度为1.25 g•L－1)。则该NaN3样品的纯度是_______。

25. 推断题

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最近，中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出中弹后可自我恢复的防弹衣！这神奇的秘密就在于它的分子结构，它以一种独特方式连接在一起(图示如下)，所以分子能保留对最初形状的记忆。这种记忆结构使得鳞片能够经受住外部的强力物理冲击，而且用水就能唤起这种记忆，同时在可变形的参与下进行自我修复，只要这种鳞片保持完整，无论变形有多严重，都可以完全恢复到初始状态。 试分析并回答： (1)该耐高温的高分子液晶树脂的单体是A(呈碱性)和_______(B)，链内官能团主要是_________(均写名称)。 (2)C＝O•••H－N中，除共价键外，还有______(写作用力名称)。 (3)苯与足量硝酸(混酸)作用往往得到间二硝基苯，混酸又要氧化－NH2，所以制取上述单体A有难度。据查其中的两种方法如下： I.b的化学方程式是_________； II.完成对硝基苯胺制取的路线：_________ 。 (4)B的符合下列条件的同分异构体是________(写结构简式)。 ①能发生银镜反应；②仍是苯环上的对位二取代物或仅一取代物；③分子中不含酚羟基、O－O键。