河南省郑州市郑州中学2020-2021年高二上册期中考试化学在线测验完整版

1. 选择题

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下列说法正确的是( )
A.水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

=＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

2. 选择题	详细信息
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

3. 选择题

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A.由热化学方程式CH3OH(g)＋

O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；

=－192.9 kJ·mol-1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B.已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；

=＋571.6 kJ·mol-1
C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热

=2×(－57.3 kJ·mol-1)
D.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

=－38.6 kJ·mol-1

4. 选择题	详细信息
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH− C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

5. 选择题	详细信息
如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是( ) A.此装置能将电能转变为化学能 B.石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.电子由石墨电极经导线流向Cu电极 D.电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O

6. 选择题

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验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③

在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

7. 选择题	详细信息
利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是( ) A.C膜可以为质子交换膜 B.阴极室的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.每转移2 mol e－，阳极室溶液质量减少71 g

8. 选择题

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已知反应: 2NO(g)+Br2(g)

2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)

NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)

2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D.增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

9. 选择题

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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

选项	A	B	C	D
研究目的	温度对反应的影响	压强对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题

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将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

11. 选择题

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、 3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度/mol·L－1	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＜1 C. 2p2＜p3 D. a＋b＞92.4

12. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A.每升溶液中的H＋数目为0.02NA B.加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 C.加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小 D.c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)

13. 选择题	详细信息
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　) A. 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-) B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C. 水的电离程度始终增大 D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

14. 选择题

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25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝

＋c(Z－)＋c(OH－)

15. 选择题	详细信息
一定温度下，水存在H2O⇌H＋＋OH－ ΔH=－Q(Q＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是( ) A.向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.如果将纯水加热，Kw增大，pH减小 C.向纯水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.向纯水中加入少量固体硫酸钠，Kw不变，c(H＋)=1×10－7 mol·L－1

16. 选择题

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已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.Kb1(N2H4)=10－6.0
B.N2H6Cl2溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)=c(N2H

)＋2c(N2H

)＋c(H＋)
C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)
D.N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为：N2H

＋H2O⇌N2H

＋OH－

17. 计算题

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依据题中所给信息完成指定问题：
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)＋

Cl2(g)　ΔH1=＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋

O2(g)=CuO(s)＋

Cl2(g)　ΔH2=－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3=－121 kJ·mol－1
则反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol－1。
(2)用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.2 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和热ΔH=________；
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16 g SiH4自燃放出热量750 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。

18. 填空题

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如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，G、H、I、J的电极材料根据题中要求来确定。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)电源的A极是__________(填“正极”或“负极”)。如果该直流电源为铅酸蓄电池“Pb—H2SO4—PbO2”，则其放电时正极的电极反应式为______；
(2)一段时间后，甲装置中溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。甲装置阳极的电极反应式为______；
(3)现用丙装置给铁件镀铜，则H极应是__________(填“铁件”或“铜”)。戊装置中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明________在电场作用下向Y极移动；
(4)若电路中通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO3)x溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=___(用含a、x的代数式表示)；
(5)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

19. 填空题

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在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
(2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；
A.c(CO2)=c(CO)
B.浓度商Q不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.v正(H2)=v正(CO2)
E.c(H2)不再改变
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
(4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是______。

(5)在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

20. 填空题

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I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：
(1)该滴定过程发生反应的离子方程式为：______；
(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O

＋H＋　　　Ka1
HC2O

⇌C2O

＋H＋　　　Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O

、C2O

三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；
(5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中

=_____________；
(6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。

21.

详细信息

CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能(kJ/mol)	413	745	436	1075

则该反应的△H=__________。
(2)利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达平衡这段时间，(H2)=___________；该温度下的化学平衡常数数值=__________(保留三位有效数字)。
(3)一定条件下，将工业排放的CO2通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO，发生反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)，实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：正(CO2)=k正·C(CO2)，逆(CO)=k逆·C2(CO)，则该反应的化学平衡常数K与k正、k逆之间的关系式为_____________。
(4)工业上产生的CO2还可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO2后溶液中c(HCO)：c(CO)=2:1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H2CO3的Ka1=4.0×10－7；Ka2=5.0×10－11)。
(5)一种和CO2相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。

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