山东高三化学2019年上学期高考模拟完整试卷
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下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳  B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁  D. 火药爆炸 |
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化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放 B. 为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰 C. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去 D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同 |
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下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A. 淀粉、CuO，HClO、Cu B. 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖 C. 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3 D. KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH |
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下列化学用语或描述中，不正确的有 ①F－的结构示意图：  ②氢氧根的电子式：  ③HClO的结构式：H—Cl—O ④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质 ⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32- ⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化 A. 1项 B. 2项 C. 5项 D. 6项 |
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 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 的  中，含有 个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有  个 C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到  个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加  个P-Cl键 |
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25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- B. 溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3- C. 水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32- D. 溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O C. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— D. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O |
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下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D |
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对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42- C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+ D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+ |
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
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下列说法正确的是 A. 离子化合物只含离子键 B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 C. 强电解质溶液的导电能力一定强 D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 |
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向10 mL0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是 A. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-) B. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+) C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-) D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+) |
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电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72－，一般用铁铵矾［Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O］处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是 A. 在FeO·FeyCrxO3中y=3x B. 反应中共转移的电子数为3xnNA（NA表示阿伏加德罗常数的值） C. 该反应中Cr2O72－是氧化剂，铁铵矾是还原剂 D. 处理废水中Cr2O72－时，消耗铁铵矾的物质的量为3nx mol |
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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I- C. 不能确定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+ |
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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种， 现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是（ ） A. 该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B. 该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C. 该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D. 可能含有Cl－ |
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下列实验的现象及相应的结论都正确的是
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( ) A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
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四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是 A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液 B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯 C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好 D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 |
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已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋ (未配平)，NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1 H2SO4溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色 据此判断下列说法一定合理的是( ) A. 反应中硫酸作氧化剂 B. 该反应显示硫酸具有酸性 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
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某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验 下列有关判断正确的是 A. 原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+ B. 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32- D. 气体A、B之间肯定不能发生反应 |
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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D |
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下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量 C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。 D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 |
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下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1） B. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g C. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1 D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 |
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| 24. | 详细信息 |
某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是 A. 步骤①，最好在通风橱中进行 B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+  Cu2++S+2H2OD. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质 |
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将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是 A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1 B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1 C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L |
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某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。 （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。 （3）根据上述反应可推知__________________。 A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）__________________。  （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。 |
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I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下： (1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 (2)第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。 (3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________________(用化学方程式表)。 (4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式: ________________________________。 II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。  (5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。 (6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol • L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5. 0×10-2 mol电子，则该反应的化学方程式为____________________________。 (7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4 : 3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________。 |
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亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2 21℃、 NO –152℃  （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________。 （2）该实验装置明显缺陷是 ________________________________________________。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。 ②装置B的作用是_______________________________________________________。 （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。 （5）①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为_______________。 ②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 _______。 |
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震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。 资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水 （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。 （2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。  ①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________； b装置的作用是________________。 ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。 ③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________ 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知： ① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。 ② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。 实验如下： 取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。 ④滴定终点的判断方法是____________________ ⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放 |
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