江苏2019年九年级下半年化学中考模拟在线做题

1.	详细信息
下列一些行为和举措，不利于改善空气质量的是 A. 禁止燃放烟花爆竹 B. 大力发展燃煤火力发电 C. 杜绝露天焚烧垃圾 D. 推广节能电动公交

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下列变化中，属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 光合作用 C. 干冰升华 D. 冰雪融化

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下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 锌

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下列物质中，属于氧化物的是 A. NaCl B. NaOH C. NO2 D. O2

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秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素和丰富的铁、锌、钙等元素。人体缺钙常会引起 A. 夜盲症 B. 侏儒症 C. 甲状腺肿大 D. 骨质疏松

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下列图标中，表示可回收物品的标志是 A. B. C. D.

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下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A. 塑料水杯 B. 陶瓷汤碗 C. 不锈钢炒锅 D. 紫砂茶壶

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富硒大米中的“硒”是指 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质

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钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A. K2CO3 B. Na2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2

10.	详细信息
下列金属中，金属活动性最强的是 A. 锌 B. 铁 C. 铜 D. 铝

11.	详细信息
二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为38 C. 碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D. 碳元素的质量分数约为52.2%

12.	详细信息
物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 食盐可以调味腌制白菜 B. 干冰可以用于人工降雨 C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D. 浓硫酸可以作食品干燥剂

13.	详细信息
下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白雾 B. 碳在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 点燃一小段羊毛线，产生了烧焦羽毛的气味 D. 将硝酸铵固体溶于水，溶液温度明显升高

14.

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下列鉴别方法或现象、结论正确的是

选项	鉴别对象	方法、现象、结论
A	硬水和软水	分别加入明矾，泡沫少无垢状物的为硬水
B	一氧化碳和二氧化硫	分别闻气味，能中毒的是一氧化碳
C	淀粉和葡萄糖	分别滴加碘水，呈现蓝色的是淀粉
D	碳酸钠和碳酸氢钠	分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠

A. A B. B C. C D. D

15.	详细信息
甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 一个甲分子中含有2个原子 B. 4种物质中，属于化合物的是甲和丁 C. 生成物丙和丁的质量比为28：18 D. 该反应的基本类型为复分解反应

16.

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下列除去杂质的方法中，正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaOH溶液（Na2CO3）	加入过量的CaCl2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加足量的水溶解、过滤
C	CO（CO2）	通过足量的NaOH溶液洗气、干燥
D	FeSO4溶液（H2SO4）	加入足量Fe粉、过滤

A. A B. B C. C D. D

17.	详细信息
甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是 A. 炼铁的主要原理是：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 B. 乙图炼铁中原料石灰石的作用是分解制备一氧化碳 C. 甲图中实验开始时一定要先通一段时间一氧化碳 D. 乙图中分离出炉渣后得到的生铁是纯净物

18.	详细信息
若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%

19.

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化学与生产紧密联系：
（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有____（填数字）种金属元素，高铁酸钾能与水反应生成一种红褐色的氢氧化物____（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为____。
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得单质X（X的化学式____），从空气中获得氮气，再将单质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。AlN中氮元素的化合价为____；其中两种原子的个数比____。氮化铝陶瓷属于____（填“无机材料”或“合成材料”）。
（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为____。汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是____、____。

20.

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化学与生活息息相关。

（1）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与____发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是____。生活中防止铁锅生锈的一种方法____。
（2）“豌豆黄”是一道传统小吃：

品名	豌豆黄
主要原料	豌豆
主要营养成分	蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素

“豌豆黄”中主要含有蛋白质、____和____等三类营养素，其中属于有机物的有____种。
（3）下列做法会造成水体污染的有____（填字母序号，下同）
A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放
C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药
（4）酒精和二甲醚（CH3OCH3）都可以可作为替代汽油、柴油的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为____；等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为____。
（5）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶贴标签。正确的顺序是____（填序号）。溶解操作中需要的仪器有____、____。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数____（填“＜”或“＞”）5％。医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液____克。
（6）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是____；“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用____（选填字母序号）。根据测定，该消毒液呈____性。
A 紫色石蕊 B pH试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸

21.

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以二氧化碳为例，回答下列问题。

（1）认识物质的性质
注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。
步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解____mL CO2；
步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称____)的活塞，观察三通管内产生的实验现象是____；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是____。
（2）认识物质的获取方法
如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到____，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化____；
充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是____（填化学式）。

22.

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硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：

（1）操作①中发生反应的化学方程式为____；过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____；
（2）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是____；
（3）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ ____ → ____ →d；
a 过滤 b 加热浓缩 c 冷却结晶 d 洗涤干燥
（4）操作②中使用乙醇洗涤，这样做的优点是____；（选填字母序号）
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
（5）该实验取废铁屑15 g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2 g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于____（精确到0.1%，不要求写过程）。

23.

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碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
（制取MgCO3·3H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的方法如下：

图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程
（1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O

MgCO3·3H2O↓+2____。
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为____(填字母)。
A 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
B 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
C 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
D 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

图2　沉淀过程的pH变化图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
表1　不同反应温度下的水合碳酸镁

温度（℃）	产物
46.95	MgCO3·3H2O
47.95	MgCO3·3H2O
48.95	MgCO3·3H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表1所示。则沉淀过程选择的温度为____，理由是____。
（测定MgCO3·3H2O的纯度）
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续____（选填“缓缓”或“迅速”）通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____。D中碱石灰的作用为____。
（2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。
A 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
B 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
C 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（3）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度________
（4）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有____。
（5）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则样品中MgCO3·3H2O的纯度____（填“偏大”或“不变”或“偏小”）

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