九年级化学2019年上学期课时练习免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是( ) A. 其中硅元素的化合价为+4价 B. 其中硅元素的化合价为－4价 C. 这种玉含有10个原子 D. 这种玉含有四种金属元素

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 在原子里质子数等于中子数 B. 根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢 C. 16g 硫和 32g 氧气反应，可生成 48g 二氧化硫 D. 氮、氢两种元素的本质区别是相对原子质量不同

3. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 水结冰后分子停止运动 B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成 C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分

4. 选择题	详细信息
生活中下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速度与温度有关 B. 向一杯清水中滴几滴红墨水，过一会儿整杯水都变红了，说明分子在不断地运动 C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度而增大 D. 同体积的酒精和水混合后，总体积减少了，说明分子之间有间隔

5. 选择题	详细信息
物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，其主要原因是（ ） A.分子的大小发生了变化 B.分子本身发生了变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子从静止变成运动状态

6. 选择题	详细信息
下列变化属于分解反应的是（ ） A.氢气＋氧化铜 铜＋水 B.氧气＋氢气 水 C.碳酸钙 氧化钙＋二氧化碳 D.酒精＋氧气 水＋二氧化碳

7. 选择题	详细信息
意大利科学家率先合成了一种新型的氧分子﹣﹣﹣O4分子，对其说法正确的是(　　) A. 它是一种化合物 B. 它是一种单质 C. 它是由O2组成的混合物 D. 它的氧化性比O2差

8. 选择题	详细信息
家庭装修材料中的有害物质会影响人体健康,如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡,若一种氡原子的质子数为86,相对原子质量为222,这种氡原子核外电子数为（ ） A. 50 B. 86 C. 136 D. 222

9. 选择题	详细信息
生活中的下列现象，可用分子的知识加于解释，其中正确的是（ ） A. 热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B. 蔗糖溶解是因为分子很小 C. 气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D. 墙内开花墙外香是因为分子在不断运动

10. 选择题	详细信息
对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ） A. 氢原子是最小的微粒，不可再分 B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C. 当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质

11. 填空题	详细信息
经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_____．

12. 流程题

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人类的生产生活离不开金属． （1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_______________性． （2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________． （3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为___________________________________________． （4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下． 请回答： 写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________；固体D的化学式为_____；以上物质A～G中，含有锌元素的是_______（填字母序号）

13. 推断题	详细信息
A～I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“——”表示相互可以发生反应（部分物质和反应条件未标出）。F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊变红色。请回答下列问题： （1）D的化学式是：________________________________； （2）请写出C的一种用途：________________； （3）写出H转变为G的化学方程式：__________________________； （4）A与B反应的基本反应类型是_________________________。

14. 填空题	详细信息
鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。请回答： （1）上述信息中，属于硫化氢气体物理性质的是_______________________。 （2）已知硫化氢气体能溶于水，密度比空气大，则可用_______________法收集硫化氢。 （3）写出硫化氢在空气中完全燃烧的文字表达式_____________________ 。

15. 推断题	详细信息
甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，其中丙为气体单质，，其余三种物质均为化合物，甲、乙两种物质组成元素相同。其转化关系如图所示：根据信息请回答： （1）甲的化学式是________，丁可能是_________（填化学式）； （2）乙→丙的化学方程式是_____________________。

16. 填空题	详细信息
2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物即可燃冰试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家． 请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_____________________ ，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行 ______ ； 可燃冰称为未来新能源，请再写出一例新能源 ______ 。

17. 简答题	详细信息
如图所示，利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的对人体有害的甲醛。用微粒的观点解释这一事实。 ______________________

18. 实验探究题	详细信息
实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验反应生成的气体产物．请写出硬质玻璃管和试管中发生反应的化学方程式__________；__________．该实验有不足之处，应如何改进_______？

19. 综合题

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含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途． Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1． （1）粉碎的目的是________ ． （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________， 此处玻璃棒的作用是________ ． （3）物质X是________， 滤渣中含有金属单质有________， 除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型） （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干． （5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是________ ． （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在________ ℃为宜，pH应控制在________ 为宜． （7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2 ． 则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨_______？（写出计算过程）

20. 实验探究题

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实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。 （1）仪器a的名称是：___________。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。 ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物 （3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。 （4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________（填装置序号）。 （5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 ①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。 装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。 ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________ 。 ③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质） ④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。