2018-2019年高二上学期期末考试化学在线测验完整版（云南省昭通市水富市云天化中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语的表示正确的是 A. NH4Cl的电子式：  B. 钾离子结构示意图： C. 醋酸的分子式：CH3COOH D. 原子核内有8个中子的碳原子：  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 C. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 D. 由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A. 配制溶液  B. 实验室制备氢气 C. 实验室制备NO2  D. 观察Fe(OH)2的生成 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA B. 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA C. 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA D. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na＋ B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、K＋ C. 含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、C1-、H+ D. 在1mol/L的AlCl3溶液中：NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是 A. H2SiO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C. HCl的热稳定性比H2S的强 D. Na的金属性比Al的强 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A. NaAlO2和H2SO4 B. AlCl3和NaOH C. NaHSO4和Ba(OH)2 D. Na2CO3和H2SO4 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2Z-② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ） A. 要除去含有A2+、Z -、B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z –和B-，应加入B2 B. 氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2 C. X2+是 XO4-的氧化产物， B2是B-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 A. 分子式为：C14H18N2O5 B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团 C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列对有关实验事实的解释正确的是 A. 镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火 B. 干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C. 铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D. 紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中 A. 一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+ B. 可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+ C. 一定存在H+、Na+、OH－ D. 一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关有机物的描述不正确的是 A. 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体 B. 有机物  的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C. 有机反应  涉及取代反应和消去反应两种类型D. 1 mol  一定条件下最多可以与6 mol H2反应 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
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2FeCl 3 | 16. 填空题 | 详细信息 |
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(1)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是__________，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。 (2)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定。   ①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。 ②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。 (1) 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。 (2)装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。 ①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。 ②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。 |
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| 18. | 详细信息 |
(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： ①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。 ②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________； ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。 (2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：  已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。 ①氧化剂最好选用__________(填编号)。 A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2 ②写出“酸溶”时主要的离子方程式__________________________ ③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号)。 A． 过滤 B． 蒸发至干 C． 冷却结晶 D． 蒸发浓缩 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
G是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃)： 已知：①R-CN  R-COOH②    回答下列问题: (1)G的名称是_________；E中官能团的名称为___________。 (2)B→C的反应试剂是_______ ；E→F的反应类型是_______。 (3)C→D反应的化学方程式为________________。 (4)G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________________。 (5)I是G的同系物，满足下列条件的I的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ① I相对分子质量比G大14 ② 苯环上含3个取代基 (6)结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。 |
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