2019年至2020年高一上学期第一次月考化学试卷（吉林省白城市通榆县第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
图标 所警示的是（ ）A. 当心火灾——氧化剂 B. 当心爆炸——爆炸性物质 C. 当心火灾——易燃物质 D. 当心爆炸——自燃物质 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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将质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合，则所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于5a% B. 小于5a% C. 大于5a% D. 无法确定 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项操作错误的是（ ） A. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出 C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔) |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子检验的方法正确的是（ ） A. 向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B. 向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ C. 向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- D. 向某溶液中加稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中有CO32- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
只给出下列甲、乙中对应的量，不能计算出溶液的物质的量浓度的是（ ）
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ） A.2.5ρmol•L﹣1 B.  mol•L﹣1C.1.25ρmol•L﹣1 D.  mol•L﹣1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
下列装置中，不添加其他仪器无法检杳气密性的是( ) A. A B. B C. C D. D |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A. ①和④ B. ②和③ C. ①②③④⑤ D. ④和⑤ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 A. 步骤④的操作是过滤 B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
已知HCl极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（ ） A. ①、④ B. ③、④ C. ②、④ D. ②、③ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是 A. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D. 不能品尝任何药品的味道 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ） A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14 C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。 ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4) (2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为________个。 ③该气体在标准状况下的体积为________L。 ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤。 ①计算；②称量NaOH固体____g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处 |
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| 19. 计算题 | 详细信息 |
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（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算： ①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。 ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。 （2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题： ①这种超强酸由________种元素组成。 ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。 如果此方案正确，那么： （1）操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。 （2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是______________。 （3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________。 （4）操作③的目的是_____________________________________。 （5）操作⑤的目的是_____________________________________。 |
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| 21. 计算题 | 详细信息 |
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（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。 （2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，则c(K＋)为________。 （3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。 （4）A物质按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍，则A的摩尔质量为______________。 （5）某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L；氨水的质量分数为________。 |
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