赣州市高二化学下册月考试卷在线测验完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3 B.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3 C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O) D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2- |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是 A.7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA B.1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为9NA C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.已知N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ·mol﹣1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO ②S、SO 2 ③Na、Na2O ④AlCl 3 、Al(OH) 3 ⑤Fe、Fe(NO 3) 2 ⑥NaOH、Na2CO 3 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A.v （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B.v （N2）=5mol•L﹣1•s﹣1 C.v （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D.v （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是( ) A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)  NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+HI(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A.9 B.16 C.20 D.25 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是 A. 只产生CaCO3沉淀 B. 产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C. 产生的CaSO4沉淀更多 D. 产生的CaCO3沉淀更多 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O  HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)A.①④ B.③④ C.②⑤ D.②③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积。且有：C(s)＋  O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是 A.H+的物质的量 B.醋酸的电离平衡常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是 A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a） B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A.a、b两点的溶液中：c（X-）=c（Y-） B.相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a C.溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a D.lg =2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则 减小 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
对于平衡体系mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的  要小D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.由a点到n点水的电离程度依次增大 B.a点时，c(H2N2O2)>c(Na＋) C.m点时，c(OH－)＋c(N2O22-)＝c(H2N2O2)＋c(H＋) D.m点到n点，  比值不变 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
现有室温下浓度均为 的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。 （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。 （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生  总量的关系为__________。（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的  溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。 （6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol 2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol 则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）  2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g） 2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。（1）CO的平衡转化率= _____________。 （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________ a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题： （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。 （2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。 （3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：  1）B极上的电极反应式为 。 2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 | ||||||
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下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空 （1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式______________ （2）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）  （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
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＝____。| 20. | 详细信息 |
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，纯化工业ZnO的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。 （1）“酸浸”时需不断通入髙温水蒸气，其目的是 ________________。 （2）“除杂I”中生成Fe（OH）3反应的离子方程式为______________________________。 （3）“除杂2”中所得滤渣主要成分是____________。 （4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是_________________。 （5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室温下为使Zn2+完全沉淀(其浓度<1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____________。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法: （1）方法一：氧化法 可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。 （2）方法二：草酸还原法 在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2 ①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________； ②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。 （3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:  ①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。 ②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤: 步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。 步骤2: 调节水样的pH小于2。 步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。 步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。 根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。 |
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