2018-2019年高二下半期期末考试化学考试完整版（湖南省长沙市长沙县第九中学）

1. 选择题	详细信息
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　） A.石油分馏得到的汽油是纯净物 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高 D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

2. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中，正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

3. 选择题	详细信息
25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的PH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （　　） A.①=②=③=④ B.①＞③＞②＞④ C.④=②＞③=① D.①=③＞②＝④

4. 选择题	详细信息
常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。 A. 混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B. 混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C. 混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D. 混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

5. 选择题	详细信息
室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液 ③0.2mol·L －1 盐酸与0.2mol·L －1 NH 4 Cl溶液等体积混合 ④0.2mol·L －1 NaOH溶液与0.2mol·L －1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（ ） A. ②③④① B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③②①④

6. 选择题	详细信息
下列过程一定不能自发进行的是( ) A.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0 C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0 D.2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

7. 选择题	详细信息
下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　) A.地下钢管连接锌板 B.水中的钢闸门连接电源的负极 C.铁件镀铜 D.金属护拦表面涂漆

8. 选择题	详细信息
在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指( ) A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量

9. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是（ ） A. 新戊烷的结构简式：C5H12 B. 丙烷的比例模型: C. 四氯化碳的电子式： D. 乙烯的结构式：

10. 选择题	详细信息
下列有机物实际存在且命名正确的是 A.2，2－二甲基丁烷 B.2－甲基－5－乙基－1－己烷 C.3－甲基－2－丁烯 D.3，3－二甲基－2－戊烯

11. 选择题	详细信息
能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 (　　) A. 乙炔能使溴水褪色 B. 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 乙炔可以和HCl气体加成 D. 1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应

12. 选择题	详细信息
下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是 A.己烷 苯 B.己烯 苯 C.己烯 甲苯 D.己烷 己烯

13. 选择题	详细信息
已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是 A.3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔 C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

14. 综合题

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近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。 A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①的平衡转化率________%，反应平衡常数___________________。 ②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。（填“”“”或“”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。 A. B. C. D.

15. 综合题

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。 已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol ②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol 则相同条件下，反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为_________________。 （3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则该溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用离子方程式和必要的文字说明）。 （4）常温下，请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：_______ ；

16. 填空题	详细信息
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。 (2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。 ①溶液中Na+向A极移动 ②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为：_________________。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

17. 实验题

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）滴定终点的判断：溶液由_____________。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=__________ 第二次 25.00 0.56 30.30 第三次 25.00 0.20 26.35 ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。

18. 综合题	详细信息
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： （1）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有______个； （2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应④的方程式___________，反应④的反应类型是___________； （3）已知烯烃能发生如下的反应：RCHO+R’CHO,请写出下列反应产物的结构简式：___________________。