晋中市高二化学期中考试（2019年下半期）免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列表述或说法正确的是 A. 乙烯分子球棍模型： B. -OH与都表示羟基 C. 乙醛的结构简式为：CH3COH D. 苯的最简式：(CH)6

2. 选择题	详细信息
下列有机物的分类正确的是（） A. 属于醇类化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. CH3CH(CH3)2属于链状化合物

3. 选择题	详细信息
碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种

4. 选择题	详细信息
下列有机物用系统命名法命名正确的是(　　) A. 2—乙基丙烷 B. 2—甲基—2—丙烯 C. CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇 D. 对二甲苯

5. 选择题	详细信息
有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

6. 选择题	详细信息
以下过程与化学键断裂无关的是 A. 金刚石熔化 B. 氯化氢溶于水 C. 氢氧化钾熔化 D. 冰融化

7. 选择题	详细信息
下列元素位于p区的是 A. Ti B. Cu C. S D. Na

8. 选择题	详细信息
下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是 A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

9. 选择题	详细信息
下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 固体不导电，熔融状态能导电

10. 选择题	详细信息
现有四种元素基态原子电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是 A. 单电子数：③＞① B. 原子半径：④＞③ C. 电负性：②＞① D. 最高正化合价：④＞①

11. 选择题	详细信息
已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是 A. 上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B. 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C. 分解所需温度最低的是BaCO3 D. 所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

12. 选择题	详细信息
下列有关金属的说法中正确的是 A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D. 温度升高，金属的导电性将变大

13. 选择题	详细信息
已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是 A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY B. 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键 C. 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同 D. 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大 B. 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力 C. NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D. 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体

15. 选择题	详细信息
水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是 A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水 C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大

16. 选择题	详细信息
某化学反应其△H＝+122 kJ/mol，∆S＝—231 J/(mol·K)，下列说法正确的是（） A. 在任何温度下都不能自发进行 B. 在任何温度下都能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行

17. 选择题	详细信息
下列方程式书写错误的是 A. HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+ C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

18. 选择题	详细信息
下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液 C. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液

19. 选择题	详细信息
2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是 A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C. 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

20. 选择题	详细信息
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（） A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内气体的密度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

21. 选择题	详细信息
某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g)SO2(g) 　K1 ；H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g) H2S(g) 的平衡常数是 A. K1+ K2 B. K1÷ K2 C. K1× K2 D. K1－K2

22. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利 C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

23. 选择题	详细信息
下列事实不属于盐类水解应用的是 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

24. 选择题	详细信息
反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中能量变化如图，下列说法正确的是（） A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，利于A的转化率增大 C. 加入催化剂时，可以降低反应热 D. 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

25. 选择题	详细信息
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小 B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl- C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小

26. 填空题	详细信息
（1）羟基的电子式________；（2）﹣C3H7结构简式：________、________；（3）CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名为________该烃一氯取代物有________种。（4）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________。（5）键线式表示的分子式________。（6）中含有的官能团的名称为________。

27. 综合题

详细信息

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。
（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比值为_____。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_____。
（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子；金属铜采取如图甲所示堆积方式，可称为_____堆积。。
（4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因________。
（5）CaF2晶胞如图乙所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为________cm(只要求列出计算式即可)。

（甲）

（乙）

28. 综合题

详细信息

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g），已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正	v逆	平衡常数K	转化率α
________	________	________	________

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol•L﹣1	[H2]/mol•L﹣1	[CH4]/mol•L﹣1	[H2O]/mol•L﹣1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．
（3）碳酸：H2CO3 ， K1=4.3×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11 草酸：H2C2O4 ， K1=5.9×10﹣2 ， K2=6.4×10﹣5 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___．
（4）在如图的转化关系中(X代表卤素)。ΔH2_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为_______。

（5）现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：
①醋酸钠中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
②醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______mol·L-1。

高中化学试卷推荐