西藏自治区日喀则市第二高级中学2020-2021年高二上半期期中考试化学试卷在线练习

1. 选择题	详细信息
下列过程属于放热反应的是(　　) A.用石灰石烧制石灰 B.在生石灰中加水 C.浓硫酸的稀释 D.硫酸铵与氢氧化钙的反应

2. 选择题	详细信息
下列说法或表示方法正确的是（） A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C.大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量 D.在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1

3. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　) A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1 D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1

4. 选择题	详细信息
已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为 A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－330

5. 选择题	详细信息
在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（） A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min) C.v(SO2)=0.1mol/(L·s) D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

6. 选择题	详细信息
对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

7. 选择题	详细信息
利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

8. 选择题

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对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　)
A.化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
B.达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
C.单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态
D.达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

9. 选择题	详细信息
在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0

10. 选择题

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)

Z(g)

11. 选择题	详细信息
在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入(　　) A.CH3COONa固体 B.氨水 C.HCl D.H2O

12. 选择题

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下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法不正确的是
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.反应可以发生
D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变

13. 填空题

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。

②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。

14. 计算题

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(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。
(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1
试计算1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：__。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a=___。
(4)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃烧热为727kJ·mol-1。则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。

15. 填空题

详细信息

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g) +H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：___；
（2）该反应的正反应为__反应（“吸热”或“放热”）；
（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__（填代号）。
A.υ(正)＞υ(逆) B.υ(正)＜υ(逆) C.υ(正)＝υ(逆) D.无法判断
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因___。

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