安徽高二化学期末考试（2019年下半年）在线答题

1. 选择题	详细信息
化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是 A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 B. 用氯化铁溶液刻制印刷电路 C. 用漂白粉漂白纸张 D. 用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂

2. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构) C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D. 石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NA C. 46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA D. 1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA

4. 选择题	详细信息
a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。下列说法正确的是 A. d的单质常用于制造光导纤维 B. 简单氢化物的热稳定性：d>a C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>d D. 由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物

5. 选择题	详细信息
工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是 A. 该反应的逆反应是放热反应 B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 D. 反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量

6. 选择题	详细信息
已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是 A. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) B. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) C. H2(g)＋I2(g) 2HI(g) D. Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)

7. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 A. CH3CH2OH B. NaOH C. NH4Cl D. HClO

8. 选择题	详细信息
pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是（ ） A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -) C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定

9. 选择题	详细信息
某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。下列说法正确的是 A. 1中只发生化学腐蚀 B. 2中发生的是析氢腐蚀 C. 3为牺牲阳极的阴极保护法 D. 钢铁被腐蚀的速率：2>1>3

10. 选择题	详细信息
如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是 A. 若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应 B. 若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极 C. 若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出 D. 若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成

11. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O B. 硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同 C. NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大 D. 温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变

12. 选择题	详细信息
用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　) X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 Cu（OH）2 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A. 放电时，Li＋向M电极移动 B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起 C. 放电时，M电极的电极反应为 D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

14. 选择题	详细信息
常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋) B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－) C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O) D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

15. 实验题

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NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 （2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。 （4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示： ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。

16.	详细信息
半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题： （1）为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100mol∙L－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是____________；废水中的c(HF)＝__________________mol∙L－1 (精确到0.0001)。 （2）用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下： 已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。 ①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是____________________________。 ②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是___________________________。

17. 综合题

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以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题： （1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。 主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1 副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1 ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。 ②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。 ③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。 （2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。 压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。

18. 综合题

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根据要求回答下列问题： I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。 （1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO4∙7H2O清除残留的亚氯酸钠。 ①Fe2＋的电子排布式为[Ar]________________________________。 ②与SO42－互为等电子体的分子有____________________(写一种)。 ③ClO2－中氯原子的孤电子对数为___________。 ④常用K3[Fe(CN)6]检验水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配体是________________。 （2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。 Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。 （2）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应： ①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了________。 ②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是_______。 （2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_______________________。 （3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为__________________________。 （4）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是_____________________________。

19. 综合题

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人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。 （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：______________________________。 （2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为 （I） （II） ①这两种结构的区别表现在： 定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能______________(填标号，多选不给分)，而Ⅰ不能。 a.被酸性高锰酸钾溶液氧化 b.与溴水发生加成反应 c.与溴发生取代反应 d.与氢气发生加成反应 定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。 ②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有____________种。二氯代物有_____________种。 （3）萘也是一种芳香烃，它的分了式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的____(填标号)。 a. b. c. d. （4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列________事实(填标号)。 a.萘不能使溴水褪色 b.萘能与H2发生加成反应 c.萘分子中所有原子在同一平面上 d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种 （5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种____________________。

20. 综合题

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铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）铬元素的最高化合价为_________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有_________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。 （2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。 ①苯甲醛分子中最多有_________________个原子共平面。 ②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________(写元素符号)。 （3）铬离子(Cr3＋)能形成多种配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。 ①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr3＋的配位数为______。 ②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。 （4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 ①该氧化物的化学式为____________________。 ②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g∙cm－3(列出计算式)。

21. 综合题

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有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下： 已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显 示峰面积比为3:2:2:2:1。 根据以上信息回答下列问题： （1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。 （2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。 （3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。 （4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。 （5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为 ______________________________________________________________________。 （6）已知：（R为烃基） 设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。 [合成路线示例：] _____________________________________________________________________。