2019-2020年高一第三次阶段性测试化学免费试卷完整版（河南省名校大联考）
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列图示的能量转化方式错误的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为Fe2Al2( SiO4)3O铁铝榴石中所含元系不属于短周期元素的是 A.Al B.Fe C.Si D.O |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
1998年用钙轰击钚得到114号元素鈇(Fl) ，其核反应为 ，则鈇原子的中子数与电子数之差为A.289 B.175 C.114 D.61 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，向1L恒容密闭容器中通入2mol CO2和8mol H2发生反应:CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ，5min后，测得CO2的物质的量为1.2mol ，则0~5min内用H2表示的化学反应速率是A.0.16mol·L-1·min -1 B.0.24mol·L-1·min -1 C.0.64mol·L-1·min -1 D.0.96mol·L-1·min -1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中既含离子键又含极性共价键的是 A.CaCl2 B.Ca(OH)2 C.K2O2 D.HCl |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是 A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度 C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关第VI A族元素氧、硫、硒的说法正确的是 A.氧、硫、硒三种元索的最高正化合价均为+6 B.氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se C.氢化物的还原性:H2O>H2S>H2Se D.单质的熔点:O2>S>Se |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是 A.  B. C.  D. |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.放热过程均发生化学反应 B.周期表中第13列元素均为金属元素 C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.合成氨反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为0 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
已知反应:NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:A.NO2中不可能含18O B.有1 mol N18O生成 C.S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol D.SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述与Mg、Al的金属性无关的是 A.反应中Al比Mg失去的电子数多 B.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强 C.Mg可将Al2(SO4)3溶液中的Al置换出来 D.相同大小的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg反应更剧烈 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
德国核物理研究所的科学家实验发现，植物和落叶都能产生甲烷，其生成随着温度和日照的增强而增加。甲烷(CH4 )在足量O2中完全燃烧产生CO2和H2O(g) ，该反应中各物质所含化学键键能如图所示(键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，单位为kJ·mol ‑1)。下列说法错误的是 A.甲烷在氧气中燃烧的反应为放热反应 B.O=O键的键能比C=O键的键能小 C.1 mol甲烷在足量氧气中燃烧产生的H2O(g)所含化学键的能量为1856 kJ D.1 mol CH4所含化学键的能量比1 mol CO2所含化学键的能量小 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知甲元索位于第IA族，原子序数为a，乙元素位于第VA族，则乙的原子序数不可能是 A.a+4 B.a+15 C.a+28 D.a +30 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA B.11.2L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NA C.2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA D.6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其装置如图所示。下列说法错误的是 A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a极 C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素W、X、Y .Z的原子序数依次增大， W、X位于同主族，W位于第一周期，Y的最外层电子数是5 ，Z的单质呈黄绿色，X、Y、Z位于同周期。下列说法错误的是 A.简单离子半径:Y >Z>X B.2W和3W可用于制造氢弹 C.Z元素位于第三周期VIIA族 D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性:Y >Z |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和农药等。甲醇脱氢法制备甲醛的反应为CH3OH→HCHO + H2。回答下列问题: (1)甲醇脱氢转化为甲醛的能量变化如图所示。  1mol HCHO和1mol H2的总能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。 (2)CH3OH可表示为  。已知化学键的键能如下表所示: ①CH3OH的电子式为______。 ②2mol CH3OH中化学键都断裂，需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。 (3)氢气是目前的理想能源之一。 ①氢能不属于______(填字母)。 A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源 ②氢气直接燃烧产生大量的热为了提高氢气的利用率，可将氢气设计成一种燃料电池，其结构如图所示。  气体乙是________ (填“氧气”或“氢气")，电极a发生的反应是______( 填“氧化反应"或“还原反应”)，当电路中通过电子数目为3.01x1024时，消耗氧气和氢气的总物质的量是_________________________________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题: (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。 (2)含非极性键的共价化合物是_________。 (3)属于离子化合物的有______种。 (4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。 ①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程:_________________________。 ②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。 ③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O2体积为_______L。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。 (1)仪器a的名称是______。试剂X是_____________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________ (3)装置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________ (4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:Cl___Br( 填“>"或"<")。 (5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是______________，写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是___________________________________________。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化剂，在亚硝基法生严流酸甲可用作催化剂，但直接将二氧化氮排放会造成环境污染。已知反应CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2mol CH4和3mol NO2，测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。 (1)容器体积V=_______L。 (2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线___________. (填“甲”“乙"或"丙")。 (3)0 ~5min内，用N2表示的化学反应速率为____________________mol·L-1·min-1。 (4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。 达到平衡时， NO2的转化率是___________ (物质平衡转化=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。 (5)a点时，c(CO2) =__________mol·L-1(保留两位小数) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。 |
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