2019-2020年高一上半期11月考试化学题免费试卷（湖北省天门市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ） A.  腐蚀品 B.  爆炸品C.  遇湿易燃品 D.  氧化剂 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①汽油 ②酒精 ③鞭炮 ④浓硫酸 其中旅客不可带上车的是( ) A. 只有①③ B. 只有②④ C. 只有①②③ D. 全部 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是( ) A. 水的摩尔质量为18 g/mol B. 1molH2O中含有2 mol H和1molO C. 18 g水约含 6.02×1023个H2O D. 标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( ) A. 不能透过滤纸 B. 有丁达尔效应产生 C. 所得液体一定无色透明 D. 不稳定、很快会分层 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. KCl D. NaClO |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子在溶液中能大量共存，且加入Al还能够产生氢气的是 A.OH-、 K+、NH4+ 、Br－ B.Ba2＋、H＋、NO3-、 SO42- C.Ag＋、 K＋、Cl- 、NO3- D.Na+、 Cl-、 CO32-、OH－ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ） A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属铝的叙述不正确的是( ) A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C. 铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D. 铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ） A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可含K+ C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中一种 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A. 1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA B. 2NA个二氧化碳分子的质量为44 g C. NA个氢气分子所占的体积为22.4 L D. 17 g氨气中所含原子数为NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶7 D. 7∶1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是 A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 B.称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L C.称取25 g胆矾溶解在1 L水里 D.将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的性质不同 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于铁与水反应的描述中不正确的是( ) A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B. 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（ ） A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 A.分散质粒子直径在10−7～10−9m之间 B.具有净水作用 C.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 D.向FeCl3溶液中加NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤 B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，则RO4n-中R的化合价是 A.+6 B.+5 C.+4 D.+3 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式中正确的是( ) A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42− + Ba2+ + OH− = H2O + BaSO4↓ D. 碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3− + 2H+ = CO2↑ + H2O |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是( ) A. 甲为小苏打，乙为纯碱 B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中错误的是( ) A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 ⑦铁表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化 ⑧铝表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化 A.③④⑤⑧ B.②④⑥⑦ C.②③④⑧ D.①②⑥⑦ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42-。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为 A.5:3 B.9:17 C.3:5 D.3:4 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题: (1)仪器①的名称__________。 (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。 (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。 (4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______ |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
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现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是___________； (2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________； (3)可能存在的物质是___________； (4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：__________；若不使用化学试剂还可用_________来检验该物质的存在。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
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过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 (2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。  ①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________； ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________； ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________； ④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)； a.读取气体体积前，需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积 ⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。 |
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