题目

已知 H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是 A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q3＞Q1 D. Q3=Q2＞Q1 答案：【答案】C 【解析】 【详解】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于Q，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于Q，所以向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，反质量为20kg的物体与水平面间的动摩擦因数为0.2，用一水平面成37°角，大小为100N的斜向上的拉力，使物体由静止开始运动，10S后再撤去拉力，g=10m/s2．求：（1）物体运动的加速度；（2）拉力F做的功．