2019-2020年高二12月月考化学考题（河北省张家口市第一中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2. 选择题	详细信息
下列离子方程式中正确的是 A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2++H2↑ B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++ OH-=H2O D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3. 选择题	详细信息
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72−(橙色) + H2O2CrO42−(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ） A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72−被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

4. 选择题	详细信息
下列化学用语或命名正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：818O C. S2-的结构示意图 D. NH4Cl的电子式：

5. 选择题	详细信息
下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

6. 选择题	详细信息
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A.强酸性溶液中：、、、 B.含有的溶液中：、、、 C.含有的溶液中：、、、 D.室温下,的溶液中：、、、

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B.Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D.在酒精灯加热条件下， Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

8. 选择题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ） A. X的简单氢化物的热稳定性比W强 B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

9. 选择题	详细信息
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L−1·min−1，下列说法正确的是 A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 B. 该反应方程式中x＝1 C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60%

10. 选择题	详细信息
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　） ①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸 A.①② B.②③ C.③④ D.②④

11. 选择题	详细信息
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B. C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低

12. 选择题	详细信息
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法正确的是(　　) A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆 D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

13. 选择题	详细信息
苯乙烯的结构简式为，一定条件下，苯乙烯能和氢气发生完全加成，则完全加成产物的一溴代物有 A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

14. 选择题	详细信息
下列实验能获得成功的是 A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 B. 将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素 C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀 D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

15. 选择题	详细信息
下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（　　） A. B. C. D.

16. 选择题	详细信息
香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是 A.分子中含有两种官能团 B.该物质中的碳原子一定全部共面 C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

17. 选择题	详细信息
某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物。下列说法正确的是（ ） A.反应为取代反应,反应都是消去反应 B.物质B的核磁共振氢谱有5组峰 C.反应的条件为浓硫酸、加热 D.反应物E所有原子一定在同一平面

18. 选择题	详细信息
下列有机物的命名正确的是（　　） A. 二溴乙烷 B. 2-甲基-3-乙基丁烷 C. 2-羟基丁烷 D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

19. 选择题	详细信息
下列物质属于同系物的是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和

20. 选择题	详细信息
对于苯乙烯 )的叙述有如下几点： ①能使酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ） A. B. C. D.全部正确

21. 选择题	详细信息
下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH− C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu

22. 选择题	详细信息
关于卤代烃与醇的说法不正确的是（） A.卤代烃与醇发生消去反应的条件不同 B.既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化 C.不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃 D.可以发生消去反应，那么也可以发生消去反应

23. 选择题	详细信息
某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（ ） A. 8种 B. 7种 C. 5种 D. 4种

24. 计算题	详细信息
实验测得，某有机物相对分子质量为72。 (1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。 (2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。 (3)若该有机物完全燃烧生成和，则该有机物的分子式为______，若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为注明反应条件： _________。

25. 推断题

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已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 (1)G的结构简式为_______________________________。 (2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：__________________，C转化为D：______________________。 (3)写出下列反应的化学方程式: D生成E的化学方程式：________________________________。 B和F生成G的化学方程式：___________________________。 (4)符合下列条件的G的同分异构体有________种。 ①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_____________、____________________。

26. 综合题	详细信息
（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反应式为_______；Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)______。 ②C中总反应离子方程式为_______________。 ③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_______________________。 ②常温下，如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL，构成原电池一段时间后pH变为12，则构成原电池消耗了标准状况下__________ mL甲烷，（假设化学能全部转化为电能，忽略氢氧化钠溶液的体积变化）

27. 填空题

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研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ) （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。 （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH