攀枝花市高一化学上册期末考试刷题练习

1. 选择题	详细信息
合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是 A.铝箔 B.青铜 C.不锈钢 D.焊锡

2. 选择题	详细信息
符合下图中阴影部分的物质是 A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2SO4

3. 选择题	详细信息
实验室有四个药品橱，已存放如下药品： 橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

4. 选择题	详细信息
节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是 A.NaCl B.K2CO3 C.CaCl2 D.CuCl2

5. 选择题	详细信息
下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是 A.2H2O2=2H2O+O2 B.3Fe +4H2O Fe3O4 +H2 C.2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑ D.CuSO4+2NaOH= Cu （OH）2↓+Na2SO4

6. 选择题	详细信息
下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是 A.明矾可用作净水剂 B.Al2O3可用于制作耐火材料 C.Al（OH）3可用于治疗胃酸过多 D.铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物

7. 选择题	详细信息
食盐在不同分散剂中形成不同分散系： 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A.分散系1是纯净物 B.分散系2可以用滤纸分离 C.可用丁达尔效应区分两种分散系 D.两种分散系中分散质粒子直径相同

8. 选择题	详细信息
下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是 A.氢氧化钠固体在空气中潮解 B.铁锅生锈 C.过氧化钠吸收CO2 D.Fe（OH）2变为红褐色

9. 选择题	详细信息
下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是 A.Ba（OH）2溶液 B.NaOH溶液 C.Al（OH）3 D.Fe2O3

10. 选择题	详细信息
下列物质中所含原子数最多的是（ ） A.标准状况下22.4LH2 B.56gCO C.1.5molO3 D.6.021022个HCl

11. 选择题	详细信息
下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是 A.150 mL 0.3 mol/L KCl溶液 B.75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液 C.150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液 D.50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液

12. 选择题	详细信息
等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是（ ） A.常温常压下，密度之比为44：17 B.分子数之比为1：1 C.原子数之比为1：1 D.质量之比为44：17

13. 选择题	详细信息
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4: 1

14. 选择题	详细信息
下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是 A.Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B.Ⅱ的试管中溶液变红 C.Ⅲ的试管中放出大量气体 D.Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失

15. 选择题	详细信息
已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数为NA B.标准状况下，11.2L H2O 含有水分子数为0.5NA C.1L0.5 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为0.5NA D.一个水分子的质量约等于g

16. 选择题	详细信息
某溶液中所含离子的个数比如下表。 所含离子 NO3- SO42- Cu2+ M 个数比 4 1 2 1 则M离子可能是下列中的 A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

17. 选择题	详细信息
为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为： ① Se + 2H2SO4（浓）= 2SO2 + SeO2 + 2H2O ② SeO2 + 4KI + 4HNO3= 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O 下列说法正确的是 A.反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物 B.反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 C.反应②中，每生成0.6mol I2转移2.4mole- D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞ I2

18. 选择题	详细信息
某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中含Cl-的物质的量约等于 A.0.63mol B.0.75 mol C.1.26mol D.1.5 mol

19. 选择题	详细信息
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(　　) A. 1.00 mol/L B. 0.500 mol/L C. 2.00 mol/L D. 3.00 mol/L

20. 选择题	详细信息
某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。则x值为 A.0.75 B.0.80 C.0.85 D.0.90

21. 填空题	详细信息
写出以下反应的化学方程式： （1）Na与水反应：_______ （2）将CO2通入Na2CO3溶液中：_______ （3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：_______ （4）向FeCl3溶液中滴加氨水：_______

22. 综合题	详细信息
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 （1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化剂_______ （2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化剂_______

23.	详细信息
在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下： 已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3 回答下列问题： （1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。 （2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。 （3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。

24. 实验题	详细信息
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案： 回答下列问题： （1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。 （2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。 （3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。 （4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。 （5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。

25. 实验题	详细信息
配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示： 回答下列问题： （1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和_____ （填序号）。 （2）操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________（填名称）。 （3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______（填“偏大”或“偏小”）。

26. 实验题	详细信息
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。 回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式是________。 （2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。 （3）装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______。 （4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_________。 （5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______。 （6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：________。

27. 计算题	详细信息
经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算： （1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。 （2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。

28. 计算题	详细信息
甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 765 918 （标准状况）气体体积/mL 560 672 672 求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少________？ （2）合金中镁铝的质量分数各是多少________？