重庆2019年高一化学下学期期中考试在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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门捷列夫的突出贡献是（ ） A. 提出了原子学说 B. 发现了元素周期律 C. 发现并提取了青蒿素 D. 提出了分子学说 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（32He），下列关于32He的说法正确的是（ ） A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子 C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He和42He 是He的两种不同核素 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知Ba的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ） A. Ba可从KC1溶液中置换出钾 B. Ba不能从冷水中置换出氢 C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D. Ba(OH)2 是强碱 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（ ）A. 所含质子数＝A－n B. 所含电子数＝A＋n C. 所含中子数＝A－Z D. 所含质子数＝A＋Z |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能作为实验判断依据的是（ ） A. N2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱 B. 铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱 C. 酸性H2CO3<H2SO3，判断硫比碳的非金属性强 D. F2与Cl2分别与H2反应的剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是 A. 砹（At）易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢（HAt）很稳定 C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D. 铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于说法中正确的是（ ） A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B. 氢键不属于化学键 C. 全部由非金属元素组成的化合物只能形成共价键 D. 任何物质中都含有化学键 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A. Mg3N2和 Na2S B. Na2O 和Na2O2 C. CO2和CaO D. HCl和NaOH |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语中，正确的是（） A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl B. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ C. CO2分子的球棍模型：  D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：  |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作能达到目的的是（ ） A. 用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 B. 用乙装置收集NO气体 C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好 D. 用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（ ） A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2 B. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3 C. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2 D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是（ ） A. 金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与O2在加热时有Li2O2生成 B. 非金属性F>Cl，F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 C. 常温下，可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D. SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ B. 过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O C. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+=H2SiO3 ↓+ 2Na+ D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A. S(s)  SO2(g)  H2SO4(aq)B. SiO2  H2SiO3 (aq)  Na₂SiO3C. NaHCO3(s)  Na2CO3(s)  NaOH(aq)D. NH3(g)  NO(g) HNO3(aq) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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将25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.4mol，这些气体恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ） A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.4mol D. 0.3mol |
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| 17. 推断题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。
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| 18. 推断题 | 详细信息 | ||||||
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。
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| 19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||
POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，有关物质的部分性质如下表
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。 回答下列问题： （1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________ （2）B的实验室制法的化学方程式____________________ （3）写出反应①的化学方程式_______________________。 （4）写出反应②的离子方程式_______________________。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 （1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。 （2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_____________________。 ②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。 （3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______  |
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