2018-2019年高一上半年期末考试化学考题（甘肃省静宁县第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是 A. 明矾作净水剂 B. 小苏打作食品蓬松剂 C. 硅胶作食品干燥剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列试剂保存方法错误的是 A. 钠应保存在石蜡油或煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C. 保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－ C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－ D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+ B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量 B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量 C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量 D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是  A. A B. B C. C D. D |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列除杂质的方法不正确的是 A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤 B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤 C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤 D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验现象描述错误的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的检验，其结论正确的是 A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+ B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－ C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－ D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A. 溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线 D. 倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+ D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
下列实验装置不能达到实验目的的是  A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁 B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热 C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+ 2HCl ="=" 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9-10-7m C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率 D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe  H2  Cu ， ② CuO CuSO4  Cu 。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是 A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为 A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是 A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。 A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动 D．钠无变化 （3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。 b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。 （4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是___________。 （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为__________。 （3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_______。 （4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为___。 （5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备: SiO2  Si(粗)  SiHCl3  Si(纯)写出步骤①的化学方程式_______________________________________。 步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。 |
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| 21. 推断题 | 详细信息 |
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已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。 已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：  （1）Z是(写化学式)：______________。 （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。 A．钝化铁片 B．检验Ba2＋ C．干燥氨气 D．干燥氯气 （3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。 （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。 （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。 Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。  （1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为 __________________________________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸 （4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。 （5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________ (用离子反应方程式表示)。 |
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