云南2018年高一上册化学期中考试免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 (　　) A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

2. 选择题	详细信息
关于胶体和溶液的叙述中不正确的是( ) A. 胶体和溶液均能通过滤纸 B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能 C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D. 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

3. 选择题	详细信息
在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B. 开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌 C. 待水分完全蒸干后停止加热 D. 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

4.	详细信息
经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物

5. 选择题	详细信息
下列物质中属于电解质的是 A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖

6. 选择题	详细信息
实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 A． 450 mL，52．7g B．500 mL，58．5g C．1000 mL，117g D．任意规格，111．2g

7. 选择题	详细信息
配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线

8. 选择题	详细信息
在无色溶液中大量共存的一组离子是 A. Cu2+、SO42—、OH—、K+ B. Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C. K+、CO32—、Cl—、H+ D. H+、Na+、Cl—、SO42—

9. 选择题	详细信息
反应的离子方程式中，正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ B. 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ C. 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O D. 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

10. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是( ) A. 氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ mol B. 5 molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024 C. 将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液 D. 49g H2SO4的物质的量是0.5 mol

11. 选择题	详细信息
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( ) A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应

12. 选择题	详细信息
下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　) A. 150mL 1mol·L－1氯化钠溶液 B. 75mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液 C. 150mL 1mol·L－1氯化钾溶液 D. 50mL 3mol·L－1氯化镁溶液

13. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

14. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

15. 选择题	详细信息
等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6

16. 选择题	详细信息
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A. K B. Al C. Fe D. Na

17. 选择题	详细信息
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2

18. 填空题	详细信息
写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式： （1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________； （2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________ _________ ___； （3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________ __。

19. 实验题

详细信息

实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

20. 计算题	详细信息
由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl-的质量为71 g 。 (1)原溶液中K+的质量为多少克____？ (2)若量取该混合液250 ml，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少__________？

21. 填空题	详细信息
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取、分液 B.渗析 C.蒸发 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 (1)分离粗盐溶液中混有的泥沙________。 (2)分离碘和水的混合物________。 (3)分离淀粉和氯化钠的混合液________。 (4)分离酒精和水的混合物________。

22. 填空题	详细信息
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为: Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。 （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。 （2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。 （3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

23. 推断题	详细信息
某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。 (1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。