2019-2020年高二上半期段二考试化学在线考试题免费练习（安徽省合肥市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是( ) A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能  kJ·mol－1D．P－P键的键能为  kJ·mol－1 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( ) ①向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+ KCl(l)  K(g)+NaCl(l))⑥热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好 A.①④ B.②③ C.②⑥ D.②③⑥ |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列判断错误的是( )A.x=l B.2 min内A的反应速率为0.3 mo/(L· min) C.B的转化率为40% D.再充入3 mol A和1 mol B，重新平衡后B的转化率不变 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( ) A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7 的溶液 B.常温下，pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合 C.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合 D.c(NH4+)=c(F-)的NH4F和氨水的混合液 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列选项中的数值前者小于后者的是( ) A.同温度下，10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液H+的物质的量 B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(  )C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH D.中和25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将-定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，模拟NOx的去除。在不同温度下，反应相同时间，测得NOx的去除率如图所示，下列说法不合理的是( ) A.低于50℃时，NOx 去除率较低可能是因为反应速率较慢 B.50~150℃时，NOx去除率迅速上升，只是因为温度升高导致反应速率加快引起的 C.380℃以上，可能发生氨气的催化氧化反应，导致NOx的去除率降低 D.无法由图像得出NH3与NOx反应生成N2的△H的正负 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||
用石墨电极完成下列电解实验
|
||||||||||
| 10. 选择题 | 详细信息 |
已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 C. 在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3 D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2- |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
已知Ksp(AgA)＝1.56×10－10，Ksp(AgB)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2C)＝9.0×10－12。某溶液中含有A－、B－和C2－的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.A－、B－、C2－ B.C2－、B－、A－ C.B－、A－、C2－ D.B－、C2－、A－ |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是 A.M是阳离子交换膜 B.充电时，多孔石墨接外电源的正极 C.充电时，储罐中的电解液导电性不断增强 D.放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
|
|||||||||||||||
mol/L| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2（H2X）的数量级为10-6 B. 曲线N表示pH与  的变化关系C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-) |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述正确的是( ) A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 B.25℃时Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 C.浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4 D.为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
|
| 16. | 详细信息 | ||||||||
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H，据此回答以下问题：(1)己知每破坏l mol有关化学键需要的能量如下表：
|
|||||||||
| 17. 填空题 | 详细信息 |
|
铁在生活中应用广泛，请回答下列问题： (1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(  )己成为环境修复研究的热点之一。 Fe 还原水体中的反应原理如下图所示，则正极的电极反应式是_______________。 (2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________。  (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀(如下图甲)。 ①电镀时镀件与电源的_____极连接，A电极的电极反应式是___________。  ②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为2Na+xS=Na2Sx。该电池的正极反应式为_______________。 用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6 g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为___________g。 |
|
| 18. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
马鞍山有丰富的黄铁矿，可用于工业制硫酸，该市硫酸厂可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿 (主要成分FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下： A.连接好装置，并检查装置的气密性 B.称取研细的黄铁矿样品 C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中 D.以1L∙min-1的速率鼓入空气 E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800°C~850°C F.用300mL的足量饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 G.吸收液用CCl4萃取、分离 H.取20.00mL G中所得溶液，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定。 试回答： (1)步骤G中所用主要仪器是__________，应取__________ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。 (2)装置正确的连接顺序是____→____一___→④→____(填编号)。 (3)装置⑤中KMnO4的作用是_______。 若缺少装置⑤，则测定结果会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)步骤H中滴定时一般选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。 (S)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：
|
|||||||||||||||||||
| 19. | 详细信息 |
|
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题： (1)①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的_________。 A.能使溶液中c(NH4+)：c(OH-)增大 B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变 C.能使溶液中  比值增大D.此过程中Kw增 ②25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_________。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH-)减小 (2)①室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____和______两种粒子的物质的量之和比  多0.1 mol。②已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，若关系中C是正确的，则该溶质的化学式是__________。 A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) C. c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) (3)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-(配离子)物质的量浓度的对数。回答下列问题：  ①向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，用离子方程式表示出反应的过程：_________________。 ②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=_______________。 |
|
