2018-2019年高二下半年第一次月考化学题免费试卷（四川省德阳市第五中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关能源的理解或说法错误的是 A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源 B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料 C. 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源 D. 研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机

2. 选择题	详细信息
若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 该元素原子价电子数为2个 C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子

3. 选择题	详细信息
下列有关物质性质的比较中，不正确的是 A. 热稳定性：HF＜HCl B. 碱性：KOH＞Mg(OH)2 C. 酸性：HClO4＞H2SO4 D. 熔点：Na＞K

4. 选择题	详细信息
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3-

5. 选择题	详细信息
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

6. 选择题	详细信息
下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl

7. 选择题

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下列内容与结论相对应的是

选项	内容	结论
A	H2O(g)变成H2O(l)	△S>0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为△S>0
C	一个反应的△H>0，△S>0	反应一定不自发进行
D	H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)	反应在任意外界条件下均可自发进行

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题	详细信息
恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是 A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变 C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

9. 选择题

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已知：键能数据如下：

	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	436	243	a

下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是
A. H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=（2a-679）kJ/mol
B. H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应
C. 若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/mol
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量

10. 选择题	详细信息
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响 C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

11. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是(　　) A. C的体积分数增大了 B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低了 D. x+y＜z

12. 选择题	详细信息
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　) A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

13. 选择题

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下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

14. 综合题

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如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)f的基态原子核外电子排布式______。
(2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。
(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。
(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)
(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______ pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

15. 综合题

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ______
(2)该反应为 ______ 反应(选填“吸热”“放热”)．
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为 ______ ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ______ ．
(5)在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1=akJ•mol-1
反应②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=b kJ•mol-1
反应③2Fe(s)+O2(g)⇌2FeO(s)△H3
则△H3= ______ (用含a、b的代数式表示)．

16. 实验题

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某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应)．实验步骤如下：
(1)称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ 和 ______ ．
(2)量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸应为 ______ ．(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)
③配平离子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定达到终点的标志是 ______ ．

(3)在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

17.

详细信息

工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．
(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式)．
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上

18. 计算题

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按要求回答下列问题：
(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；△H1
反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H1______0，T℃时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，此时T为______。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______。

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