安徽高一化学期末考试（2019年下册）免费试卷

1. 选择题	详细信息
《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是 A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏

2. 选择题	详细信息
元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是 A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是177 D. 第六周期0族元素

3. 选择题	详细信息
是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率 C.达到平衡时，V(正)＝V(逆) D.增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO

4. 选择题	详细信息
乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是 A.两者互为同分异构体 B.沸点都比CH4的沸点高 C.两者之间能发生反应 D.两者均是某些调味品的主要成分

5. 选择题	详细信息
下列各项中表示正确的是 A.F－的结构示意图： B.CH4的球棍模型示意图： C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：

6. 选择题	详细信息
下列过程只需破坏离子键的是 A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融NaCl D.HCl(g)溶于水

7. 选择题	详细信息
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表共有16列 B.第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱 C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

8. 选择题	详细信息
下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径：Ｗ＜X B.Y在自然界中只以化合态形式存在 C.气态氢化物热稳定性：Ｚ＜Ｗ D.Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ

9. 选择题	详细信息
下列过程中能量的转化与图示吻合的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.C与CO2(g)反应 C.酸碱中和反应 D.断开H2中的H－H键

10. 选择题	详细信息
同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是 A.甲烷与丙烷 B.CH2＝CH2与CH3CH3 C.蔗糖与麦芽糖 D.纤维素与淀粉

11. 选择题	详细信息
如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应

12. 选择题	详细信息
已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是 A.易溶于水 B.一定条件下可以与氧气反应 C.其密度大于水的密度 D.与己烷互为同系物

13. 选择题

详细信息

下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是

选项	物质	特征反应
A	油脂	遇浓硝酸变黄
B	蛋白质	碱性条件下发生水解反应
C	淀粉	常温下，遇碘化钾溶液变蓝
D	葡萄糖	加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题

详细信息

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( )

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时反应

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A.铜片表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C.电子由锌片→稀硫酸→铜片 D.电解质溶液中，阳离子移向铜片

16. 选择题	详细信息
一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为 B.10～20min内， C.该反应在20min时达到化学平衡状态 D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

17. 推断题

详细信息

下表是元素周期表短周期的一部分：

(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。
(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。

18. 实验题

详细信息

从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：

(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代号)。
A 水解 B 裂解 C 分馏
(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。
(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。

19. 实验题

详细信息

某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度(mol·L－1)	铁的状态	温度/°C
1	2.00	块状	20
2	2.00	粉末	20
3	1.00	块状	20
4	2.00	块状	40

请回答：
(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。
(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。

(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。
A 18.4mol·L－1硫酸 B 5.0mol·L－1硝酸 C 3.0mol·L－1盐酸 D 2.0mol·L－1硫酸

20.

详细信息

一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

(1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。
(4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________

高中化学试卷推荐