苏州市高一化学上册期末考试刷题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（ ） A.氯气 B.粗盐 C.钠 D.氢气 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.中子数为10的氧原子：  OB.S2-的结构示意图：  C.H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42- D.镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO- B.强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ C.氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- D.向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.SiO2  SiH4 SiB.S  SO2 H2SO4C.1mol·L-1 HCl(aq)  Cl2 Ca(ClO)2D.饱和NaCl溶液  NaHCO3 Na2CO3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验的说法正确的是（ ） A.取1.06g Na2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1 Na2CO3溶液 B.用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃） C.用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+ D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ） A.硫酸锌 B.氯水 C.双氧水 D.氯化铜 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.Mg被氧化 B.TiCl4是还原剂 C.Ti是氧化产物 D.24g Mg参加反应转移1mol e- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl2 B.常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数为6.02×1023 C.纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D.Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质分离的方法正确的是（ ） A.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 B.用NaOH溶液除去Fe中的Al C.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl D.用过量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。 （1）海水中蕴含的元素有80多种。 ①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。 ②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。 （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。 ①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。 ②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________ Al2O3+C+N2  AlN+CO（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。 ①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。 ②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空： （1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。 （2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。 （3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。 （4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。 （5）试管⑥的作用为__。 |
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| 18. | 详细信息 |
铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图： 已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分有___。 （3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2，反应的离子方程式为___。 （4）“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化学式）可循环利用。 （5）“灼烧”的化学方程式为___。 |
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| 19. | 详细信息 |
氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。 （2）操作Ⅰ的名称是___。 （3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液”中含有的主要离子有___。 （4）在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。 （5）产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
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摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。 为确定摩尔盐的组成，进行如下实验： 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。 步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。 步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。 （1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。 （2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。 （3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。 （4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。 |
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