2019-2020年高一下半年期中考试化学考试完整版（河北省唐山市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.用完的电池可以随意丢弃 B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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以下说法正确的是 A.C60与金刚石一样属于原子晶体 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.分子晶体中必含化学键 D.干冰升华破坏了共价键 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A.加热金属铝使之熔化 B.液态SO3受热蒸发 C.加热HI气体使之分解 D.加热石英晶体使之熔化 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是( ) ①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是 A.  和 B.氯气和液氯 C.乙醇和二甲醚 D.红磷和白磷 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ） A.  B. C.  D. |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是 A.第1、2或3周期元素 B.最高正价为+2 C.IIA族元素 D.金属元素 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应 C. 甲烷在空气中的燃烧反应 D. 高温条件下炭与CO2的反应 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关能量转换的说法不正确的是 A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列递变规律正确的是 A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C.N、O、F原子半径逐渐增大 D.钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 A.NaNO3溶液 B.水 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是 A.铁片为正极，碳棒为负极 B.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红 D.导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2； ②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤密闭容器中压强不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑥ D. 全部 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项中表达正确的是 A.N2的电子式：  B.二氧化碳分子的结构式为 O—C—OC.CH4分子的比例模型：  D.F － 的结构示意图 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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原子序数大于4的主族元素X、Y的离子 Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：（ ） ①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期 ③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n) A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l) △H= a kJ/mol，2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g) △H= b kJ/mol，则a、b的大小关系是 A.a＝b B.a＞b C.a＜b D.无法确定 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是 A.NaCl (NaCl ) B.MgSO4 (MgO) C.CuSO4 (CuCO3) D.CuCl2(CuCl2) |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液： （1）A、B两个装置中属于原电池的是_____(填标号，下同)，属于电解池的是____。 （2）A池中Zn是___极，发生______(填氧化或还原)反应，电极反应式为____________； Cu极电极反应式为_______；A中总反应的离子方程式为__________。 （3）B池中左边C是___极，发生______(填氧化或还原)反应，电极反应式____________；右边C极电极反应式为_________；B中总反应的化学方程式为_______。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
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| 24. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）C离子的结构示意图为________。D在周期表中位置_________。 （2）写出E的电子式:____。 （3）A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:__________。 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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（1）氢气是一种理想的新能源，与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点______、_____、____。 （2）4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_________。 （3）拆开1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为_________。 （4）已知：H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) △H = －241.8 kJ /mol ；C (s) + O2(g) =CO2(g)△H = －393.5 kJ /mol；现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。 |
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| 26. 计算题 | 详细信息 |
某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:  (1)该反应的化学方程式为 _____________________________。 (2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。 (3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时: ①此时体系的压强是开始时的_____________倍; ②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。 |
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