临夏回族自治州永靖县移民中学高三化学上册期中考试考试完整版

1. 选择题	详细信息
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C.在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

2. 选择题	详细信息
下列关于胶体的叙述正确的是 A.胶体粒子不能透过滤纸 B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C.胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D.用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

3. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.由水电离的c(H+）=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C.c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN-

4. 选择题	详细信息
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

5. 选择题

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2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列叙述正确的是
A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C.CO2是氧化产物，N2是还原产物
D.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

6. 选择题	详细信息
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（） A.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

7. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 ( ) A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g

8. 选择题	详细信息
0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（） A.0.30mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.48mol

9. 选择题

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42—
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I－
C	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K＋
D	滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
对的表述不正确的是 A.该物质能发生缩聚反应 B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰 C.该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 D.1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

11. 选择题	详细信息
有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X 时重511g，则X的相对分子质量为（） A．44 B．48 C．64 D．71

12. 选择题	详细信息
甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为 A. 10% B. 15% C. 20% D. 无法确定

13. 选择题	详细信息
由两分子乙炔聚合得到CH2=CH—C≡CH ，继续和氯化氢发生加成反应得到CH2=CH—CCl=CH2，所得产物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，则所需乙炔的质量为（） A.624g B.416g C.312g D.208g

14. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式是（） A.醋酸钠的水解反应　+H3O+＝CH3COOH+ H2O B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+ C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+ D.稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

15. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（　　） A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4

16. 选择题	详细信息
下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 (　　) A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

17. 选择题	详细信息
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的 A. 物质的量之比为3:2 B. 质量之比为3:2 C. 摩尔质量之比为2:3 D. 反应速率之比为2:3

18. 实验题

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（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20～50 mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作是。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

19. 推断题

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下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；
③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：
（1）A的电子式____________________________________________________。
（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。
（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。

20. 综合题

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[2012·南通二调]（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

21. 推断题

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已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是______________。
（2）F→H的反应类型是_________________。
（3）I的结构简式为___________________；
（4）E不具有的化学性质________（选填序号）
a．取代反应 b．消去反应
c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：________________ ；
②F→G的化学方程式：____________________；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____ 种，其中一种的结构简式为________。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

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