江苏省南通市海门中学2021届高三12月考试化学题免费在线检测

1. 选择题

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化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
B.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果
C.葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放

2. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、NH、CO、ClO- C.含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO- D.室温下，c(OH-)/c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：K+、Fe3+、SO、SCN-

3. 选择题	详细信息
下列实验装置能达到相应目的的是 A.用图甲装置制备Cl2 B.用图乙装置稀释浓硫酸 C.用图丙装置制备CO2 D.用图丁装置灼烧碳酸氢钠制碳酸钠

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.氯气与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B.工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-＋2H2O2OH＋Cl2↑＋H2↑ C.次氯酸钠溶液与氢碘酸混合：2ClO-＋2H2O＋2I-=I2＋Cl2↑＋4OH- D.将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br-=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

5. 选择题

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据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是

A.图中

表示CH4，其空间构型是平面形
B.步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2

HCHO＋2H2O
C.步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1
D.根据以上原理，步骤ⅵ生成CO2和H2O

6. 选择题

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臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A.催化反应①②均为放热反应
B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。
C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。
D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

7. 选择题

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某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：

根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量

后过滤即可
B.溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响
C.在制备产品时，溶液D中不直接加入

溶液的原因是游离的

浓度太低
D.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：

8. 选择题	详细信息
间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列有关说法正确的是 A.电极Ⅰ的材料可用石墨、铜等导电材料替换 B.H+由电极Ⅰ区域移向电极Ⅱ区域 C.电极Ⅰ的电极反应式为：2＋2e-= ＋2OH- D.常温常压下，每生成2.24L O2可处理NO 0.2 mol

9. 选择题	详细信息
化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面 B.乙中含有2个手性碳原子 C.用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙 D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4mol NaOH反应

10. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡	苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色	甲基使苯环变活泼
B	向Na2O2中滴加过量的盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中	无白色沉淀产生	Na2O2未变质
C	向FeCl3溶液中先滴加一定量的NH4F溶液，再滴加几滴KSCN溶液	未出现血红色	F-将Fe3+还原为Fe2+
D	某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液	所得沉淀物质的量：n(AgCl) >n(AgI)	该温度下： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题

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常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是

A.常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10-8
B.a点溶液中存在 4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)
C.b点溶液中存在c(Na+)>c(SO

)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c点溶液中c(H+)=1.5mol/L

12. 选择题

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温度为T1时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2 (g)

2NO2(g) (正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v (O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v (NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
n(O2)/mol	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

下列说法正确的是
A.0~2 s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1
B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，则达平衡时NO2体积分数减小
C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大
D.当温度改变为T2时，若 k正=k逆，则T2＞T1

13.

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乙二胺四乙酸二钠盐是配合剂的代表性物质，能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物，广泛应用于高分子化学工业、日用化学工业、医药工业试剂。乙二胺四乙酸根可以和三价铬离子1∶1形成六配位离子。乙二胺四乙酸结构简式为：

。
请回答下列问题：
(1)写出基态金属铬原子核外的价电子排布式___________。
(2)乙二胺四乙酸根离子和三价铬离子形成的六配位离子中，配位原子为___________。
(3)乙二胺四乙酸分子中，碳原子的杂化方式为___________，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为___________。
(4)0.5 mol的乙二胺四乙酸分子中含有的σ键数目为___________。
(5)常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小。但常温下乙酸却易溶于水，试解释乙酸易溶于水的原因是：___________。
(6)金属铬可形成正盐亚铬酸钴，该盐晶体的晶胞沿y轴一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co、Cr、O分别处于晶胞的顶角、体心和面心位置。则该盐的化学式为___________。

14.

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NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO4·6H2O步骤如下：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；
②常温下Ksp(MgF2)=6.4×10-9， Ka(HF)=6.3×10-4；
(1)“溶解”时加入H2O2溶液的目的是___________。
(2)“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出其离子方程式___________。
(3)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致MgF2沉淀不完全，其原因是___________。
(4)“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___________(填化学式)。
(5)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为___________。
(6)在制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是___________。

15. 实验题

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三氯化铬(CrCl3)是化学合成中的常见物质，工业上用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。
Ⅰ.制备三氯化铬
某兴趣小组用实验室中的红矾钠(Na2Cr2O7)为原料来制备CrCl3.流程如下：

已知：a.CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。
b.CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。
(1) 步骤Ⅰ中“加入40%NaOH”的目的是___________。步骤Ⅰ中“加CH3OH与10%HCl”中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，请写出反应的离子方程式：___________。
(2) 步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3经多步操作制备CrCl3·6H2O的实验操作：___________。(实验中须使用的：6.0mol/L盐酸、乙醚、减压干燥器)
Ⅱ.测定三氯化铬质量分数
称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O

存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL淀粉溶液指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(1)加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是：___________。
(2)若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)计算样品中无水三氯化铬的质量分数_________。(写出计算过程)

16.

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选择性催化还原法(SCR)工艺是目前应用最广泛的脱硝技术，该工艺原理是以NH3 为还原剂，在催化剂作用下选择性地与 NOx发生氧化还原反应生成无害化的H2O和N2。
(1)反应原理如图1所示：

①已知：4NH3(g)+5O2(g)═ 4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g) △H2 = b kJ/mol
则NH3与NO反应的热化学方程式为：___________。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：___________。
③实验室进行模拟工业合成氨时，将2.5 mol N2和3.5 mol H2的混合气体通入某密闭反应器，在温度t℃、压强 p0 pa 条件下进行反应。平衡时，测得容器内混合气体的物质的量为5.0 mol，则该温度下的平衡常数Kp =___________ pa-2.(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(2)空速代表单位时间内单位体积催化剂处理烟气量，即空速越大催化剂处理烟气量越大。在烟气温度为165℃时，空速对催化剂脱硝效率影响结果如图3所示。脱硝率随空速增大而减小的可能原因是___________。
(3)氨氮比作为SCR脱硝反应重要参数之一，在反应过程中，其数值需要严格把控。若喷氨量不足，NOx反应不完全，脱硝效率低；若喷氨量过剩，未反应的NH3导致氨逃逸，将会增加运行成本，且引起二次污染。在空速为2000h-1、烟气温度为165°C下，考察氨氮比对催化剂脱硝率的影响，由图4可知，氨氮最佳比为___________。

(4)催化剂Mn的纯度对该脱硝反应具有决定性的影响。目前主要采用单膜双室电积工艺，在MnSO4+(NH4)2SO4电解液体系中电沉积金属锰，同时阳极联产MnO2并富集回收硫酸。

①该电解装置中的交换膜为___________交换膜 (选填“阳离子”或“阴离子”)
②阳极区的主要电极反应方程式为： ___________。

17.

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化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下：

已知：①—NH2易被氧化；
②

；
(1)化合物H中所含官能团的名称为___________。
(2)E→F的化学反应类型为___________反应。
(3)化合物B的结构简式为___________。
(4)D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等。
(5)写出以

和(EtO)2POCH2CN为原料制备

的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。

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