题目

温度为T1时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g) (正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v (O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v (NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03下列说法正确的是A.0~2 s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，则达平衡时NO2体积分数减小C.其他条件现定义两种运算“⊕”“*”．对于任意两个整数，a⊕b=a+b-1，a*b=a×b-1，则6⊕【8*（3⊕5）】的结果是（　　）A．112B．70C．69D．60