山东2020年高三化学上半年附答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：   。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( ) A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子 B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A.  可用于实验室制取少量NH3或O2B.  可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C.  实验室可用装置③收集H2、NH3D.  制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种 C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2 D.分子中不含手性碳原子 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是 A.简单离子半径大小关系：c＞d＞e B.简单阴离子的还原性：a＞c＞d C.氢化物的沸点：c＞d D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是 A.石墨烯属于烯烃 B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化 C.黑磷与白磷互为同素异形体 D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是( ) A.a极为电源的负极，发生氧化反应 B.电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2 C.钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+ D.电路中电子流向为：a极  石墨，钛基钛锰电极b极 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.该材料的吸附作用具有选择性 B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放 C.在生成  的过程中，有极性共价键形成D.其工作原理只涉及化学变化 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率 B.电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ C.比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9 D.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1 B.a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+) C.b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－) D.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是( ) A.c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1 B.Cl﹣一定存在 C.Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在 D.Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。 已知：i.PbCl2微溶于水 ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0 下列说法不正确的是( ) A.浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B.PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性 C.调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好 D.沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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资源化利用CO2，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题： (1)CO2的捕集 ①用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式_____________。 ②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合图像分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_________________________。  (2)生产尿素： 工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行： 第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1 第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1 ①写出上述合成尿素的热化学方程式___________________________。该反应化学平衡常数K的表达式：_________________________。 ②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：  已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到___________min时到达平衡 (3)合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：  ①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_______________________。 ②根据图示，写出总反应的化学方程___________。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。回答下列问题： (1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于______(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。 (2)B－的电子排布式为____________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___________杂化。 (3)C的氢化物的空间构型为____________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________。 (4)B元素的电负性_______D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明___________。 (5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为_______。(阿伏加德罗常数用NA表示)  |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 I.CuSO4溶液的制备 ①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。 ②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 ③趁热过滤得蓝色溶液。 (1)A仪器的名称为_____________。 (2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____。 II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作  (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。 (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。 III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。  (5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。 (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。 A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C.滴定过程中选用酚酞作指示剂 D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 |
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| 19. | 详细信息 | |||||||||
以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。 （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。  ① 溶液a呈酸性，原因是______。 ② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。 ③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)： 已知：a.    b.    根据以上信息回答下列问题： (1)烃A的结构简式是__________。 (2)①的反应条件是__________；②的反应类型是____________。 (3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。 A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B.能发生消去反应 C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性 (4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________. (5)符合下列条件的E的同分异构体有________________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶1∶1∶1的异构体的结构简式为___________________。 a.与E具有相同的官能团 b.苯环上的一硝基取代产物有两种 (6)已知  易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物 的合成路线______。(无机试剂任选) |
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