湖南2018年高二上期化学期中考试免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

2. 选择题	详细信息
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υA、υB、υC表示，已知2υB =3υA、3υC=2υB， 则此反应可表示为（ ） A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

3. 选择题	详细信息
相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4

4. 选择题	详细信息
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

5. 选择题	详细信息
反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为 A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解 C. 正盐水溶液的pH均为7 D. 酸式盐的pH均小于7

7. 选择题	详细信息
对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―) D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

8. 选择题	详细信息
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq)+OH- (aq) =H20(l)△H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A. △H1> △H2> △H3 B. △H1< △H3< △H3 C. △H2> △H1> △H3 D. △H1> △H3> △H2

9. 选择题	详细信息
A. 由红变橙 B. 由黄变橙 C. 由黄变红 D. 由红变黄

10. 选择题	详细信息
1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol C. 2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol

11.	详细信息
常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

12. 选择题	详细信息
下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化

13. 选择题	详细信息
已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. 0．5mol·L-1·min-1 B. 1mol·L·min-1 C. 2 mol·L-1·min-1 D. 3mol·L-1·min-1

14. 选择题	详细信息
下列物质中，熵值(S)最大的是 A. 金刚石 B. Cl2(l) C. I2(g) D. Cu(s)

15. 选择题	详细信息
反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　） A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2

16. 填空题	详细信息
把煤作为燃料可通过下列两种途径。 途径I：C(s)+O2(g)= CO2(g)(放热Q1kJ) 途径II先制水煤气： C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ) 再燃烧X煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)（共放热Q3kJ) 试回答： (1)途径I放出的热量-___________（填“>”、“=”、“<”）途径II放出的热量。 (2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_________ 。

17. 填空题	详细信息
一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写） ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是____， ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________ ③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____， ④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ___。

18. 填空题	详细信息
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题： (l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是________．

19. 填空题	详细信息
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 请回答： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，则HX为强酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），则HX为弱酸． (2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____． A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________． (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L.

20. 填空题	详细信息
在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： (1)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____态。 (2)加热后，可使C的质量增加，则正反应是__反应（放热或吸热）。