安徽2019年高二下半期化学期中考试同步练习

1. 选择题	详细信息
下列系统命名法正确的是　　 A. 甲基乙基戊烷 B. 3，4，三甲基己烷 C. 2，二乙基戊烯 D. 3，二甲基乙基己烷

2. 选择题	详细信息
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

3. 选择题	详细信息
乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 A. 与金属钠反应时，键①断裂 B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂 C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂 D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

4. 选择题	详细信息
现有、、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 电负性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

5. 选择题

详细信息

原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的离子化合物。则下列说法正确的是

A. 简单氢化物的沸点：Q＞Y
B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Q＞P
C. 非金属性强弱：Q＞P＞Y＞X
D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

6. 选择题	详细信息
a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A. 原子半径：d＞c＞b＞a B. 4 种元素中 b 的金属性最强 C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

7. 选择题	详细信息
科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是（） A. 晶体的熔、沸点高，硬度大 B. 该物质的化学式为CO4 C. 晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4 D. 晶体的空间最小环由12个原子构成

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 晶体中存在共价键 B. 溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物 C. 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

9. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 A. 元素电负性越大，元素第一电离能越大 B. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 C. 副族元素中没有非金属元素 D. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

10. 选择题	详细信息
是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与类似下列说法错误的是 A. 分子中的两个S原子均是杂化 B. 与反应的化学方程式可能为： C. 与结构相似，熔沸点 D. 分子中的S为价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

11. 选择题	详细信息
下列物质：中存在配位键的是 A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 A. 所有氮原子均采取杂化 B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个键 C. 属于极性分子 D. 三聚氰胺分子中所有原子可能共平面

13. 选择题	详细信息
关于下列粒子的描述正确的是 A. 的电子式为，其热稳定性不如 B. 醋酸的分子式：CH3COOH C. 的结构呈正四面体形 D. 中子数为17的氯原子:

14. 选择题	详细信息
在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是 A. 冰融化 -- 共价键 B. 二氧化硅熔融--范德华力 C. 氢氧化钠溶于水--离子键、共价键 D. 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

15. 选择题

详细信息

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z
D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。

16. 综合题

详细信息

(1)Cu的价电子排布图______，钾的最高能层符号______。
(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“＞、＜、=”来比较下列晶体的熔沸点。
CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti
(4)某金属晶体堆积方式为面心立方堆积，其配位数为______；一个该金属晶胞中含有______个该金属原子。
(5)NH3与NH4+的键角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比较)，原因是______。

17. 推断题

详细信息

乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线