广东省汕头市金山中学2020-2021年高一前半期期中考试化学题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A.蔗糖溶液 B.淀粉溶液 C.稀豆浆 D.烟、云、雾 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，1 mol H2O所含有的原子数为NA B.32 g SO2中含有的氧原子数为NA C.常温常压下，11.2 L Cl2 所含的分子数为0.5NA D.0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数目为0.1NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是： A.把烧碱放在滤纸上称量 B.空盘时天平指针指向左边 C.定容时俯视刻度线 D.使用部分变质的烧碱 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 ①SO3溶于水得到的溶液能导电，SO3是电解质； ②溶于水电离出H+的化合物都是酸； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4在熔融状态下电离产生三种离子 A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子组中，能在澄清的强酸性溶液中大量共存的是 A.NH  、Ag+、Al3+、Cl- B.K+、Ca2+、 、 C.Mg2+、 、 、Fe2+ D.Fe3+、、、Cl- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A.向铁粉中加入盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氧化镁溶于稀硫酸： 2H++O2-=H2O C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D.铜丝插入硝酸银溶液： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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NaH是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是 A.NaH作还原剂 B.氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 C.H2O作氧化剂 D.消耗1 mol NaH时，共转移2 mol电子 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是 A.该过程发生了复分解反应 B.该过程发生了放热反应 C.该过程中无水CuSO4表现了氧化性 D.适当条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A.干燥的氯气不能漂白鲜花 B.氯水久置后，Cl-浓度增大 C.检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通入硝酸银溶液 D.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 反应生成FeO B. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 A.Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2 L的O2，转移的电子数为NA B.56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA C.50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A.  B.  C.  D.  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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铋酸钠(NaBiO3)是一种难溶性的钠盐，具有强氧化性，易转化为稳定的Bi3+。现进行如下实验：①向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液，溶液变为紫红色；②过滤，向滤液中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去；③再次过滤，向滤渣中滴加H2O2，迅速产生大量的气体。根据上述现象，下列说法正确的是 A.①发生的反应的离子方程式为：5BiO  +2Mn2++14H+=5Bi3++2 +7H2OB.②发生的反应若生成了8.7 g黑色沉淀，则同时转移0.3 mol电子 C.NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气 D.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I-。则 转化为A.S2- B.  C. D. |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1.则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为 A.3∶2 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后（充分反应），试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶2 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有以下离子中的若干种：K+、 、Cl-、Ca2＋、Ba2＋、 、 ，现取三份该溶液各100 mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，收集到0.08 mol气体； 第三份溶液中，加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，回答以下问题： (1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-_____________(填“是”或“否”) (2)由第二份进行的实验可知原溶液中含_______离子(填化学式)，其物质的量浓度为________________________。 (3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成份为_______________________(填化学式)。原混合溶液中，形成该沉淀对应的离子的物质的量浓度为________________。 (4)综合上述实验结果，你认为以下结论正确的是_____。 A．该混合物中一定含有K+、 、、，可能含有Cl-B．该混合物中一定含有 、、、Cl-，可能含有Ca2+、K+C．该混合物中一定含有 、、，可能含有K+、Cl-D．该混合物中一定含有 、、Cl-，可能含有Ca2+、K+(5)写出向Ba(OH)2溶液中滴入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式_______________。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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金属元素的提取是化工生产中的重要课题，适当的提取方法需要综合考虑效率、成本、环境污染等问题。 (1)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸。次磷酸或次磷酸钠(NaH2PO2)均可将溶液中的Ag+还原为银，实现银元素的提取或化学。 ①镀银的反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________ a．正盐b．酸式盐c．钠盐d．氧化物 ③H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____ _______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑ Ba(H2PO2)2溶液再与H2SO4反应获得H3PO2，反应的化学方程式为_____________________。 (2)钒的重要化合物是工业上重要的催化剂，多由各种类型的钒矿石提取，如含有V2O5的钒钛磁铁矿。V2O5具有微弱的碱性，可溶于强酸。当溶于过量稀硫酸时生成淡黄色的  ，反应的离子方程式为_____________________________________；V2O5也可以溶于盐酸，生成VOCl2并放出氯气，反应的化学方程式____________________________________。用盐酸溶解V2O5的缺点是________________________________。 |
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| 21. | 详细信息 |
溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，但浓度很低，提取时需要不断地富集以提高其浓度。利用海水晒盐所得的卤水进行提取，是常用的提溴方法，其过程如下所示。 (1)溴元素的性质与氯元素接近，HBr气体极易溶于水，推测HBr气体在空气中产生的现象为______________________；若要收集HBr气体，应使用向______(填“上”或“下”)排空气法。 (2)氯与溴可形成化学式为BrCl的物质，性质与Cl2接近。推测BrCl与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________。 (3)步骤②的离子方程式为_______________________________。 (4)Br2经过步骤④转化为Br-，再经过步骤⑤再次转化为Br2，若步骤⑤消耗的Cl2在标准状况下体积为44.8 L，理论上可以得到Br2的质量为___________。 (5)步骤②所得含Br2的海水不能直接蒸馏获取液溴，而是经过步骤③、④、⑤得到含Br2的溶液再进行蒸馏，其目的是______________________________。 (6)Br2与碱反应可生成NaBr和NaBrO3.工业上为了降低成本，将含Br2的空气用Na2CO3溶液吸收，得到NaBr和NaBrO3的混合溶液；再加入稀H2SO4，也可以获得含Br2的溶液，起到步骤④和⑤的效果。加入稀H2SO4酸化所发生反应的离子方程式为_____________________。 (7)已知常压下Br2的沸点是59℃。步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在________的范围内较合适。 A．20℃～30℃ B．45℃～55℃ C．75℃～85℃ D．100℃～110℃ |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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某化学兴趣小组用500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A(忽略溶液体积变化)。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。 [提出假设] 假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3； 假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3； 假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3； 假设Ⅳ：溶液A的溶质为___________________。 [实验过程] (1)甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液A变红，由此得出溶液A中含有NaOH，假设I成立。但乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误，他的理由是____________________________________________。 (2)为了确定溶液A的溶质，乙同学进一步提出，应先取少量溶液A，向其中加入一种过量的___________(填化学式)溶液，来检验溶液A是否含____________(填化学式)，结果加入检验溶液后观察到溶液A立即变浑浊。 (3)丙同学为了进一步确定溶液A的溶质成分，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，向滤液加入稀硫酸，立即有无色气体生成，则假设__________正确。 (4)为准确测定a值，丁同学取了50 mL 溶液A在锥形瓶中，向其中缓缓地逐滴加入某浓度的稀硫酸，并不断搅拌，记录下生成的气体随加入的硫酸体积而变化的情况，并绘制出下图。  据此计算a=_____，所加硫酸的物质的量浓度为_________________。 |
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