邹平市2019年高一上学期化学期中考试带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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有以下物质：①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是 A. 能导电的有①②③④⑤ B. 属于电解质有①②③④ C. 不能导电的有③④⑥ D. 属于纯净物的只有④⑤⑥ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( ) A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 B.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 C.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 D.烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A.Ca2O2可以作鱼塘供氧剂 B.将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D.过氧化钠有强氧化性可以做漂白剂 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（ ） A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ） A. Cl2 B. 新制氯水 C. Na2O2 D. NaOH |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ） A.  图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.  图中：收集氯气C.  图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.  图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B. 漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 C. 漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ） A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1 C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ） A. 体积：②＞③＞① B. 密度：③＞②＞① C. 质量：③＞②＞① D. 原子总数：③＞②＞① |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（ ） A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1 B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C. 该溶液中含有0.1mol的Cl- D. 该溶液的体积为22.5L |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液 B.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 C.生石灰用作食品抗氧剂 D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
体积相同的某营养液两份，其配方如下：
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为( ) A. 0.3 mol/L B. 0.8mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ） A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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已知有如下反应: ①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3- ②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3 下列叙述正确的是 A. 氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. 还原能力Fe2+>I->Cl- C. 反应C1O3-+Br- →-Cl-+BrO3-能顺利进行 D. 氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I2 |
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| 17. 解答题 | 详细信息 |
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Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_____。（填数字） （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。 ②每生成1mol FeO42-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。 （3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。 ①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 ②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。 |
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| 18. 计算题 | 详细信息 |
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(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________； (2)乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_______g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L•mol-1 ) (3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+。则________升矿泉水中含有1molMg2+； (4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/L。其溶质的物质的量浓度为________； (5)已知CO和CO2的混合气体7.2g。在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_______； (6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体______（填“物质的量”或者“质量”）相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。  |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制； (2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。 A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；  (4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___； A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理 C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 (5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O） （1）写出a仪器的名称___； （2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________； （3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______； （4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀； （5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。  |
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| 21. 计算题 | 详细信息 |
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取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求： （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____； （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分） |
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