茶陵县第三中学2019年高三上学期化学月考测验试卷带解析及答案
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4 •nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。下列有关说法正确的是 A. “可燃冰”属于纯净物 B. “可燃冰”代替燃油可减少大气污染 C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响 D. “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
如图装置可模拟绿色植物的光合作用，该装置模拟将空气中的H2O和CO2转化为O2和有机物(C3H8O)。下列叙述正确的是 A. x为电源正扱，a电极发生还原反应 B. 通电后，质子通过离子交换膜从阴极移向阳极 C. 电解开始阶段，阳极区pH逐渐减小 D. 当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下2.8 L CO2反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是 A. 原子半径：rW>rZ>rY>rX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>Y C. X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高 D. W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 B. 氯离子的结构示意图：  C. 水分子的比例模型：  D. CS2分子的结构式：S═C═S |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA D. 1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 A. 制取氨气  B. 还原氧化铜 C. 干燥氨气  D. 吸收尾气 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（ ） A. a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br- B. a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br- C. 溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶l D. 0.2<a<0.3时（不考虑碘与水反应），溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+ 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32- |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷 D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A. m/27Vmol·L-1 B. 2m/27Vmol·L-1 C. 3m/54Vmol·L-1 D. m/34Vmol·L-1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. Na2O2中含有共价键，故它是共价化合物 B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 C.  Cl 、 Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同D. Fe(OH)3胶体是纯净物 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸。下列叙述正确的是 A. 要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶 B. 量取浓硫酸的体积为24 mL C. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温 D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为C2H5OH，则丙可能是CH3COOH B. 若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2 C. 若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2 D. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 （1）B中反应的离子方程式是____。 （2）A中溶液变红的原因是____。 （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_____。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。 （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN—的电子式为  ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是_________。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是__________。 ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是____。 ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
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碳及其化合物有广泛应用。 （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为________，可能发生副反应有_______。 （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为___________。 （3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。 ①写出该反应的离子方程式：___________________________。 ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为_________________________。 ③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常数约等于__________。（用含a式表示）。 （4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJ•mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ•mol-1 ③ CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ•mol-1计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝_______________。 （5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式________________________________。 (3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________mol e－。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填选项字母)。 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2＋向阴极移动 c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属 (5)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿中CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：  ①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法___________________________________________。 ②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式 方案一：___________________________________________； 方案二：______________________________________________。 |
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| 19. 推断题 | 详细信息 |
香料M的一种合成流程如下： 已知：①  ②R1COOH  R1COOR请回答下列问题： (1)M中含碳的官能团名称是___________；设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。 (2)A→B的反应类型是___________，R分子中最多有___________个原子共平面。 (3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________(填字母) a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪 (4)写出C和Z反应生成M的化学方程式：______________________。 (5)在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②遇氯化铁溶液发生显色反应 ③1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH (6)已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br  的合成路线：_________________(无机试剂任选) |
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