2019届高三上半期12月月考化学在线测验完整版（黑龙江省哈尔滨市第六中学）

1. 选择题

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化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应

2. 选择题	详细信息
下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（　　） A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B. 用漂白液杀菌、消毒 C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果

3. 选择题	详细信息
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( ) A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol

4. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式是（） A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

5. 选择题	详细信息
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是(　　) A. 离子半径：T＜W＜G B. 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多 C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R D. T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

6. 选择题	详细信息
恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（） A. 40％ B. 60％ C. 80％ D. 90％

7. 选择题

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按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项	Ⅰ中试剂	Ⅱ中试剂及现象	推断
A	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题	详细信息
已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是 A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

9. 选择题	详细信息
溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( ) A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

10. 选择题	详细信息
常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA是强酸 B. 该混合液pH=7 C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

11. 选择题

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某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)

A. 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)

2Z(g)　ΔH>0
B. 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

12. 选择题

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO

，其中不正确的是
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

13. 选择题

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100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)

N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（）
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大
C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大
D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

14. 选择题	详细信息
有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( ) A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+ B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

15. 选择题	详细信息
如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋ B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

16. 选择题

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下列各示意图与对应的表述正确的是( )

A. 图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B. 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C. 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D. 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

17. 选择题

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已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

弱酸	电离常数	弱酸	电离常数
H2CO3	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11	H2C2O4 (草酸)	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5
H3PO4	Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.2×10－13	H3C6H5O7 (柠檬酸)	Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.7×10－5 Ka3＝4.0×10－7

下列有关推断正确的是(　　)
A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O

18. 选择题	详细信息
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( ) A. 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中 B. 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 C. 常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

19. 填空题

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金属钛被称为“21世纪金属”
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：

其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是_________________
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：______________________________________。
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO2(s)+2Cl2(g)

TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是_________________________，______________________________________________。(两方面)
(3)若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______________________________________________。

20. 实验题

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草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K＋对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。
【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)				控制条件	溶液褪色时间(s)
实验编号	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液	18

则x = ，假设2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。

21. 填空题

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CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g)

2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−
6CO2+6O2−3C2O42−
反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。

22. 填空题

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[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；B的氢化物所属的晶体类型是，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有个原子。
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有种。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

23. 综合题

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以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
（一）用乙炔等有机物合成烃C。

已知：①乙炔与甲醛1:2反应生成A。
②

（1）A分子中的官能团名称是__________、__________。
（2）B转化为C的化学方程式是_________________________，其反应类型是__________。
（二）用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：

（3）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是__________。
（4）E的核磁共振氢谱有3组峰，则E的结构简式是__________。
（5）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是__________。
（6）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-结构，写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式______________________________________。

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