普洱市高一化学上册期末考试模拟考试训练

1. 选择题	详细信息
在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　) A.K＋　Cu2＋　　 B.　Na＋　Cl－　 C.Al3＋　Cl－　　Mg2＋ D.H＋　Ba2＋

2. 选择题	详细信息
每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是(　　) A.大于5a% B.小于5a% C.等于5a% D.无法判断

3. 选择题	详细信息
用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是(　　) A.氯化钡溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.碘化钾淀粉溶液 D.澄清石灰水

4. 选择题	详细信息
下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是(　　) ①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯　⑥研钵 A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥

5. 选择题	详细信息
下列关于碱金属元素的叙述中正确的是(　　) A. 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性 C. 除锂外都以化合态存在于自然界中 D. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价

6. 选择题	详细信息
能证明氯化氢是共价化合物的是(　　) A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢比较稳定

7. 选择题	详细信息
下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　) A.2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ B.2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ C.H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑ D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

8. 选择题	详细信息
一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ） A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵

9. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

10. 选择题	详细信息
人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（ ） A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐被还原

11. 选择题	详细信息
t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　) A.S＝ B.c＝ C.S＝ D.c%＝100%

12. 选择题	详细信息
下列属于铵盐的共同性质的是(　　) A. 都是晶体，都易溶于水 B. 铵盐受热均可分解生成NH3 C. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D. 所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

13. 选择题	详细信息
将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是(　　) A.氯化镁溶液 B.氢氧化钡溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钙溶液

14. 选择题	详细信息
下列关于二氧化硅的叙述中正确的是(　　) A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同 B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 C.二氧化硅中硅元素为＋4价，二氧化硅具有氧化性 D.在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子

15. 选择题	详细信息
关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（ ） A. 水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸 B. 水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 C. 水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐 D. 水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐

16. 选择题	详细信息
与硅酸盐改写成氧化物表达相似，四氧化三铅(Pb3O4)可改写成2PbO·PbO2，若把它看成一种盐，又可以写成Pb2[PbO4]。根据这种书写规则，如四氧化三铁(Fe3O4)用上述氧化物和盐的表示形式是（ ） A. 2FeO·FeO2，Fe2[FeO4] B. FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4] C. FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2 D. 2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]2

17. 选择题	详细信息
科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B. 探究NO和N2O可能化合生成NO2 C. 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

18. 选择题	详细信息
二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是(　　) A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂 C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D.二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂

19. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表达正确的是 A. 35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为: B. HClO的结构式;H-Cl-O C. HF的电子式: D. 质子数为92、中子数为146的U原子:14692U

20. 选择题	详细信息
下列除去杂质的实验方法正确的是(　　) A. 除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体 B. 除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热 C. 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤 D. 除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法

21. 选择题	详细信息
碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是 A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性 C. 它的熔、沸点比Zn的低 D. 它的硬度和强度比Cd的大

22. 选择题	详细信息
下列可用来区别SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液 A.①④⑤⑥ B.①②③⑥ C.②③④⑤ D.②③④⑥

23. 选择题	详细信息
刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（ ） A. Cu是还原剂 B. Fe3+具有氧化性 C. 该反应是置换反应 D. 该反应属于离子反应

24. 选择题	详细信息
在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A.K+、Cu2+、OH﹣、 B.Fe3+、、、Cl﹣ C.K+、Na+、Cl﹣、 D.K+、、、

25. 选择题	详细信息
下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　) A.钾元素比钠元素的金属性强 B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C.钠原子比钾原子易失电子 D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低

26. 选择题	详细信息
用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是(　　) A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O B. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2 C. 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O

27. 选择题	详细信息
下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ） A.Ca2＋ B.Ba2＋ C.Na＋ D.H＋

28. 实验题	详细信息
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。 （4）E装置中浓硫酸的作用______。 （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。 （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

29. 实验题

详细信息

下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）： （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________． （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号） （A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

30. 实验题

详细信息

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。 ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。 (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。 (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

31. 推断题	详细信息
如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出物质X的化学式：__。 （2）写出下列变化的化学方程式： ①A→D：___； ②G→E：___； ③F→G：___。 （3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

32. 填空题	详细信息
氨和硝酸都是重要的工业原料。 (1)标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。 (2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。 (3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。 A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3 (4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。

33. 计算题	详细信息
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。 (1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。 (2)Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。 (3)HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

34. 计算题	详细信息
有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。