2019-2020年高二上期第一次月考化学（宁夏育才中学）

1. 选择题	详细信息
氢气是未来的理想能源，理由是( )。 ①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 ①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

2. 选择题	详细信息
分析图，不能得出的结论是（） A．H2与O2反应是放热反应 B．断开化学键要放出能量 C．化学反应伴随着物质变化和能量变化 D．2mol H2和1mol O2的总能量高于2mol H2O 的总能量

3. 选择题	详细信息
在一个密闭容器中，盛有和物质进行如下反应：，当反应进行后，测得生成，则平均反应速率正确的为（） A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是（） A.； B.； C.； D.；

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C. 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

6. 选择题

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在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：（）
①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入

溶液中测量

溶液的温度
③将量筒中的

溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．
A.只有①正确 B.只有②正确
C.只有①④正确 D.都不正确

7. 选择题	详细信息
已知碳在氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出的热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（） A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
在反应中，下面表示的反应速率最快的是（） A.．． B.．． C.．． D.．．

9. 选择题

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下列叙述中正确的是
A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=

57.3kJ/mol
B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C. 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

10. 选择题

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下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)
A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋

O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则

C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；

12. 选择题

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下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C.若某化学反应的反应速率为

，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为

D.化学反应速率是可以通过实验测定的

13. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行反应：．已知、、的起始浓度分别为、、．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是（） A.为 B.为 C.为 D.为

14. 选择题	详细信息
对于，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（） A.、、的浓度不再发生变化 B.恒容密闭容器中总压强不变 C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D.单位时间内生成，同时生成

15. 选择题

详细信息

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是
A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
C. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D. 正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

16. 选择题	详细信息
在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　） A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L

17. 选择题	详细信息
在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（） A.容器内气体密度保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.的体积分数保持不变 D.与的物质的量之比保持不变

18. 选择题	详细信息
已知下列反应的反应热: （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( ) A. ΔH=-488.3 kJ·mol-1 B. ΔH=-244.15 kJ·mol-1 C. ΔH=-977.6 kJ·mol-1 D. ΔH=+488.3 kJ·mol-1

19. 选择题	详细信息
已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436kJ/mol，391kJ/mol，946kJ/mol，则：1molH2（g）与足量氮气完全反应生成NH3（g）的反应热△H（kJ/mol）为（） A.+30.67 B.-345.3 C.-30.67 D.+345.3

20. 选择题

详细信息

化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（）

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol-1)	414	489	565	155

A. -485kJ·mol-1 B. +485kJ·mol-1
C. +1940kJ·mol-1 D. -1940kJ·mol-1

21. 选择题	详细信息
在、时，有下列反应：；；，则与和间的关系正确的是（） A. B. C. D.

22. 综合题

详细信息

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：

．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键
键能

请填写下表：

化学键		填“吸收”或“放出”能量	能量变化
拆开化学键	中的化学键	①________	④________
	中的化学键
形成化学键	键	②________	⑤________
总能量变化		③________	⑥________

23. 综合题

详细信息

（1）

世纪

年代，

和

在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是

和

反应生成

和

过程中的能量变化示意图，说明这个反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，

和

的总能量________（填“

”、“

”或“

”）

和

的总能量．

（2）在某体积为

的密闭容器中充入

和

，在一定条件下发生反应：

，

时，测得容器中

的物质的量为

，则：
①该段时间内，用

表示的平均反应速率为________．
②假设此反应在

时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为________．
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________
A.容器内气体的质量保持变
B.NO2的物质的量浓度不再改变
C.容器内气体的平均相对分子质量不变
D.NO2的消耗速率与

的消耗速率相等
E.容器内气体的物质的量保持不变．
（3）已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
该反应是________反应，该反应的△H=________，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________．

24. 计算题

详细信息

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol	243	436	431	946

(1)按要求完成填空
a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________
b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

(3) 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。