2017-2018年度高三上学期期末考试化学试卷（山东省济宁市）

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2 的排放
B. 2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 2M +N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念

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下列有关化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子的球棍模型： B. 氢硫酸的电离：H2S2H++S2- C. 氯化铵的电子式： D. 含78 个中子的碘原子：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C. 铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 D. ClO2 具有强氧化性，可用于消毒杀菌

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NA
B. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO3

2HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75NA

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能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓ B. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO C. 除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O D. Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A. 用图1装置制取氯气 B. 用图2所示装置可除去纯碱中的小苏打 C. 用图3所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠溶液 D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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下列说法不正确的是 A. 反应MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0 B. 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 C. 0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中值减小 D. 锅炉中沉积的CaSO4 可用饱和Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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对下列有机化学的认识中，错误的是
A. 反应

属于取代反应
B. 淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量
C. 分枝酸结构简式如图

，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性

10.

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A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是

A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B. 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大

11.

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及实验现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol?L-1NaClO溶液和0.1 mol?L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	溶液中含有Fe2+，不含Fe3+
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊	Na2O2已经变质
D	向浓度均为0.1 mol?L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol?L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

A. A B. B C. C D. D

12.

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Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。

已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O
下列说法不正确的是
A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C. 无法确定沉淀C的成分 D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

A. a为阳极，电极反应式为Fe?6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜
C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动
D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2 的是
A. 向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色
B. 向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成
C. 向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
D. 向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色

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向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根据图象可计算a=6
D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

17.

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直接排放含SO2会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。

（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。
（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。正确的连接顺序是：A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。
（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ________________。
②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝____mol?L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

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研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol?L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。
（2）常温下，向20 mL 0.2 mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol?L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________，水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①该废水中加入绿矾（FeSO4?7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为________________________。
②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol?L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
（4）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔
和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2

2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为______g。

19.

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碳、及其化合物在生产中有重要应用。
（1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)

FeO(s) + CO(g) ?H = Q1 平衡常数为K1
② Fe(s) + H2O(g)

FeO(s) + H2(g)? ?H = Q2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g)? ?H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)? ?H <0

①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。
②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

（1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________
（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。
①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。

②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。
（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。
（4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。
（5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。

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