太原五中2019年高二化学下期月考测验免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程没有发生化学反应的是 A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 A. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石 C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸， |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ） A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品  B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量  C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出  D. 接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A. 1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 B. 配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 C. 从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1 D. 中和100 mL1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） ①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质 ②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物 ③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物 ④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在25°C的条件下，下列有关溶液组成的描述合理的是 A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HCO3- B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C. 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、ClO-、AlO2- D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA B. 2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物是转移电子数为0.1NA C. 1.8g D2O中含有的质子数为1.0NA D. 235g核素  发生裂变反应+    Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（n）数为10NA |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. 两种气体中的原子总数相等 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的摩尔质量相同 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-中n是（ ） A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿环境中能发生反应： 3NF3+2H2O=2NO +HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NA C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列相关反应的离子方程式正确的是（ ） A. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- B. NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C. Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O D. 浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示利用海水的部分流程。 下列有关说法正确的是（ ） A. 步骤②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小 B. 步骤②属于化合反应，步骤③属于分解反应 C. 在⑤⑥⑦步骤中，溴元素均被氧化 D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A. 肯定不含I- B. 肯定不含NH4+ C. 可能含有SO42- D. 肯定含有SO32- |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分为五等分，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应至不再产生CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A. （  ）mol•L-1B. （2b-a）mol•L-1 C. （5b-  ）mol•L-1D. （10b-5a）mol•L-1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
已知溶液中，还原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是 A. a点时NaHSO3剩余 B. b点时还原产物为I- C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4mol |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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用质量分数为36.2%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配置1.0mol•L-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配置稀盐酸时，应选用容积为___________mL的容量瓶。 （2）经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。 A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的是顺序是（填序号）___________。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度___________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类： 请回答下列问题： （1）图中所示的分类方法叫___________。 （2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。 （3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。 （4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。 （5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。 （6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______________________。 ②NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。 ③H3PO2中，P元素的化合价为___________； （2）H3PO2可用于化学镀银，反应中Ag+还原为银，H3PO2氧化为H3PO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。 （1）观察绿矾样品，可以发现其呈蓝绿色：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中______________，即绿矾没有变质。将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐渐变红，发生反应的离子方程式为______________；如果不加稀硫酸，通入空气观察到的现象为_________。向另一支试管中滴加BaCl2溶液，观察到的现象为____； （2）可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。  将石英玻璃管A （两端带开关K1和K2）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为m2g。按图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是____________。 ②将下列实验操作步骤正确排序____________（填标号）重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________（列式表示）。若实验时按照a、d次序操作，则使x=____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 |
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| 22. | 详细信息 | |||||||||||||||
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革 污泥中Cr（III）的处理工艺流程如下。 已知：①硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+； ②CrOH（H2O）5SO4难溶于水。 （1）浓H2O2溶液的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式:____________。 （2）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
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